氮和氮的相关化合物在很多领域有着广泛的应用。请回答:
I.搭载“神舟十一号”的长征-2F火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成,且原子个数N:H=1:2,其水溶液显碱性。
(1)该物质中N原子的杂化方式为________,溶于水呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。
(2)氮元素的第一电离能比相邻的氧元素大,其原因为________________。
II.笑气(N2O)曾被用作麻醉剂,但过度吸食会导致身体机能紊乱。
(3)预测N2O的结构式为________________。
(4)在短周期元素组成的物质中,写出与NO2-互为等电子体的分子_________。(写两个,填分子式)
III.氮化钛为金黄色晶体,有仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。
(5)Ti金属晶体的堆积模型为________,配位数为_______,基态Ti3+中未成对电子数有______个。
(6)氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图所示),该氮化钛的密度为ρg·cm-3,则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为______nm(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的钛原子围成的空间几何体为____________________。
高三化学解答题中等难度题
氮和氮的相关化合物在很多领域有着广泛的应用。请回答:
I.搭载“神舟十一号”的长征-2F火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成,且原子个数N:H=1:2,其水溶液显碱性。
(1)该物质中N原子的杂化方式为________,溶于水呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。
(2)氮元素的第一电离能比相邻的氧元素大,其原因为________________。
II.笑气(N2O)曾被用作麻醉剂,但过度吸食会导致身体机能紊乱。
(3)预测N2O的结构式为________________。
(4)在短周期元素组成的物质中,写出与NO2-互为等电子体的分子_________。(写两个,填分子式)
III.氮化钛为金黄色晶体,有仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。
(5)Ti金属晶体的堆积模型为________,配位数为_______,基态Ti3+中未成对电子数有______个。
(6)氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图所示),该氮化钛的密度为ρg·cm-3,则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为______nm(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的钛原子围成的空间几何体为____________________。
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氮和氮的相关化合物在很多领域有着广泛的应用。请回答:
I.搭载“神舟十一号”的长征-2F火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成,且原子个数N:H=1:2,其水溶液显碱性。
(1)该物质中N原子的杂化方式为________,溶于水呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。
(2)氮元素的第一电离能比相邻的氧元素大,其原因为________________。
II.笑气(N2O)曾被用作麻醉剂,但过度吸食会导致身体机能紊乱。
(3)预测N2O的结构式为________________。
(4)在短周期元素组成的物质中,写出与NO2-互为等电子体的分子_________。(写两个,填分子式)
III.氮化钛为金黄色晶体,有仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。
(5)Ti金属晶体的堆积模型为________,配位数为_______,基态Ti3+中未成对电子数有______个。
(6)氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图所示),该氮化钛的密度为ρg·cm-3,则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为______nm(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的钛原子围成的空间几何体为____________________。
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锰是一种非常重要的金属元素,在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰,然后进行电解,是制备金属锰的新工艺,其流程简图如下:
已知:
i. 低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。
ii. 部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Cu2+ | |
开始沉淀的pH | 6.8 | 1.8 | 3.7 | 8.6 | 5.2 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.1 | 6.7 |
iii. 几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)
MnF2 | CaS | MnS | FeS | CuS |
溶于水 | 溶于水 | 2.5×10-13 | 6.3×10-18 | 6.3×10-36 |
(1)研究表明,单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下,MnO2将Fe氧化为Fe3+的离子方程式是____________。
(2)清液A先用H2O2处理,然后加入CaCO3,反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6。
①H2O2的作用是____________(用离子方程式表示)。
②滤渣a中除了黄铵铁矾,主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因:____________。
(3)用离子方程式表示MnS固体的作用:____________。
(4)滤渣c的成分是____________。
(5)如下图所示装置,用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn。阴极反应有:
i. Mn2++2e-=Mn ii. 2H++2e-=H2↑
电极上H2的产生会引起锰起壳开裂,影响产品质量。
①电解池阳极的电极方程式是________________。
②清液C需要用氨水调节pH=7的原因是____________。
③电解时,中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外,还有___________(结合电极反应式和离子方程式解释)。
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锰是一种非常重要的金属元素,在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰,然后进行电解,是制备金属锰的新工艺,其流程简图如下:
已知:
i. 低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。
ii. 部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Cu2+ | |
开始沉淀的pH | 6.8 | 1.8 | 3.7 | 8.6 | 5.2 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.1 | 6.7 |
iii. 几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)
MnF2 | CaS | MnS | FeS | CuS |
溶于水 | 溶于水 | 2.5×10-13 | 6.3×10-18 | 6.3×10-36 |
(1)研究表明,单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下,MnO2将Fe氧化为Fe3+的离子方程式是____________。
(2)清液A先用H2O2处理,然后加入CaCO3,反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6。
①H2O2的作用是____________(用离子方程式表示)。
②滤渣a中除了黄铵铁矾,主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因:____________。
(3)用离子方程式表示MnS固体的作用:____________。
(4)滤渣c的成分是____________。
(5)如下图所示装置,用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn。阴极反应有:
i. Mn2++2e-=Mn ii. 2H++2e-=H2↑
电极上H2的产生会引起锰起壳开裂,影响产品质量。
①电解池阳极的电极方程式是________________。
②清液C需要用氨水调节pH=7的原因是____________。
③电解时,中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外,还有___________(结合电极反应式和离子方程式解释)。
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氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛,但也会对环境造成污染,如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。完成下列填空:
(1)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),其他产物性质稳定。该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为______。如果反应中有5mol电子发生转移,可得到肼______g。
(2)常温下向25mL1.00mol/L稀盐酸中缓缓通入0.025molNH3(溶液体积变化忽略不计),反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。在通入NH3的过程中溶液的导电能力____(填写“变大”、“变小”或“几乎不变”)。
(3)向上述溶液中继续通入NH3,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是_____(选填编号)。
a.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] b.[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]
c.[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+] d.[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]
(4)常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量,该过程中水的电离平衡____(填写电离平衡移动情况)。当滴加氨水到25mL时,测得溶液中水的电离度最大,则氨水的浓度为______mol·L-1。
(5)设计两种实验方案证明氨水是弱电解质(1)_______;(2)_______。
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氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛,但也会对环境造成污染,如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
(1)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为___。如果反应中有5mol电子发生转移,可得到___ g肼。
(2)常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3(标准状况,溶液体积变化忽略不计),反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。在通入NH3的过程中溶液的导电能力___(填写“变大”、“变小”或“几乎不变”)。
(3)向上述溶液中继续通入NH3,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是___(选填编号)。
a.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] b.[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-
c.[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+] d.[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]
(4)常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量,该过程中水的电离平衡(填写电离平衡移动情况)___。当滴加氨水到25mL时,测得溶液中水的电离度最大,则氨水的浓度为___mol·L-1。
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(10分)神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一,它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后,将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接,开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素,事实上,推进器的发展经历了一个漫长的过程。
(1)20世纪前,黑火药是世界上唯一的火箭推进剂,黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成,黑火药爆炸的化学方程式为:S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑。
①K2S的电子式为 。
②取黑火药爆炸后的残留固体,加水溶解过滤,得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法 。
(2)20世纪60年代,火箭使用的是液体推进剂,常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等,可燃物有肼(N2H4)、液氢等。
①肼(N2 H4)溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式: 。
②一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂,能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4,使油画变白、翻新,化学方程式为: 。
(3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素,含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物,具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一,它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后,将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接,开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素,事实上,推进器的发展经历了一个漫长的过程。
(1)20世纪前,黑火药是世界上唯一的火箭推进剂,黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成,黑火药爆炸的化学方程式为:S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑。
①K2S的电子式为 ,CO2的结构式为 。
②已知S和氯水反应会生成两种强酸,其离子方程式为 。
③取黑火药爆炸后的残留固体,加水溶解过滤,得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法 。
(2)20世纪60年代,火箭使用的是液体推进剂,常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等,可燃物有麟(N2 H4)、液氢等。
①肼(N2 H4)溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式: 。
②一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂,能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4,使油画变白、翻新,化学方程式为: 。
(3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素,含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物,具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式 。
高三化学选择题困难题查看答案及解析
[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为______nm,与K紧邻的O个数为__________。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于______位置,O处于______位置。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为_____(填字母)nm。
A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
(2)元素S和Ca中,第一电离能较大的是_____(填元素符号),其基态原子核外电子排布式为_______。
(3)X射线衍射测定等发现,石膏(CaSO4• 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____,中心原子的杂化形式为________。
(4) 基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是____,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低,原因是_________________。
(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示,已知该晶胞的密度是ρ g • cm-3,则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______ (列算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm,与Ca2+紧邻O22-的个数为______。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析