如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是...

如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　 ）

A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L

B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

C．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O

D．乙池中的氧化产物为SO42-

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如图装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中正确的是：

A. 当电路中有0.06 mol电子转移时，乙烧杯中溶液c(H＋) 约为0.1 mol · L－1

B. 乙池中的还原产物为SO42－

C. 电池工作时，甲烧杯中溶液的pH逐渐增大

D. 电池工作时，盐桥中的K＋移向乙烧杯，外电路的电流方向是从b到a

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在常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）。下列叙述正确的是（　　 ）

A.溶液的 B.点时加水稀释溶液，减小

C.在点， D.在点，

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在常温下，向 100mL0.01mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.02mol/LMOH 溶液，混合溶液的pH 变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是(　　 )

A.MA 溶液的 pH > 7

B.K 点时加水稀释溶液，c(H+)减小

C.在 N 点，c(A−) = c(M+) + c(MOH)

D.在 K 点，c(M+) > c(A−) > c(OH−) > c(H+)

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常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是

A．由图中信息可知HA为弱酸

B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应

C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性

D．K 点对应的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-)

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常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是

A．由图中信息可知HA为弱酸

B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应

C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性

D．K 点对应的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-)

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如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(常温下，溶液足量，体积均为100 mL且电解前后溶液的体积变化忽略不计)(　　　 )

A. 12、7、2　　 B. 13、7、1　　 C. 1、7、13　　 D. 7、13、1

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下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积：①=②

B．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑

C．溶液的pH变化：①减小，②增大

D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

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下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积：①=②

B．溶液的pH变化：①减小，②增大

C．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑

D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

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下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L -1 ，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①＝②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH － - 4e － = 2H2O+O2 ↑ ②中负极：2H + +2e － =H2 ↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

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