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铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：

(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该最高能层的电子数为___________。

(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”)

(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ键的数目为___________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________________________。

(4)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)g·cm－3。

(6)某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图2所示，晶胞可用图3表示。已知该金属的原子半径为acm，该金属晶胞的高为bcm：若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角坐标系o-xyz，则A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(2a，0，0)，D点原子的坐标为(0，0，b)，则B点原子的坐标为______________________。

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铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该最高能层的电子数为___________。
(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”)
(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ键的数目为___________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________________________。
(4)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)g·cm－3。
(6)某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图2所示，晶胞可用图3表示。已知该金属的原子半径为acm，该金属晶胞的高为bcm：若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角坐标系o-xyz，则A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(2a，0，0)，D点原子的坐标为(0，0，b)，则B点原子的坐标为______________________。

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铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该最高能层的电子数为___________。
(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”)
(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ键的数目为___________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________________________。
(4)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)g·cm－3。
(6)某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图2所示，晶胞可用图3表示。已知该金属的原子半径为acm，该金属晶胞的高为bcm：若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角坐标系o-xyz，则A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(2a，0，0)，D点原子的坐标为(0，0，b)，则B点原子的坐标为______________________。

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铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。
回答下列问题:
（1）铜元素在周期表中的位置是____，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该最高能层的电子数为_________。
（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu6Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___(填“晶体”或”非晶体”)。
（3）铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为_____。
(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种，理论上前者沸点低于后者，其原因是__________。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为__。
（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为_____________(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。

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铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
（1）铜元素在周期表中的位置是______________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________________，占据该最高能层的电子数为__________________。
（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
（3）铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____________(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。

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铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
（1）铜元素在周期表中的位置是______________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________________，占据该最高能层的电子数为__________________。
（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
（3）铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____________(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。

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第四周期元素在生产生活中具有重要的作用。请回答下列问题:
(1)基态Sc原子的价电子排布图为___________________。
(2)Zn2+和CN-、K+可组成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化学键类型有____________；Zn(CN)42-中的配体为_______，配位原子为_____ ,与该配离子中配体等电子体的分子为___。
(3)与Br同主族的短周期元素有F、Cl,这三种元素的简单氢化物HF、HCl、HBr的沸点从高到低的顺序为___________，理由为______。
(4)Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体,汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空间构型为_____。HNO3的酸性强于HNO2的原因为____________________。
(5)金属铜采用面心立方堆积方式,其晶胞结构如图所示。已知该晶胞的密度为ρg. cm-3,晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数为NA,则铜原子的相对原子质量的表达式为_______(用含有ρ、a、NA的表达式表示)。

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铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）铝在元素周期表中的位置是。
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

元素

钠

镁

铝

硅

电负性

0.9

1.2

χ

1.8

①铝的电负性χ的范围是。
②电负性的数值与元素金属性的关系是。
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s) ΔH₁＝-3352 kJ/mol
Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s) ΔH₂＝ -521 kJ/mol
Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是。
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al₂O₃。液态铝在（填“阴”或“阳”）________极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是。

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［化学——选修物质结构与性质］（15分）碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为______。
（2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____________。
（3）金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________。
（4）C60属于________晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有_________________。
（5）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。

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碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为　　　　　。
（2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为　　　　　　　　　　。
（3）金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为　　　　　　　　、　　　　　　　　。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因　　　　　　。
（4）C60属于　　　　　　　　　晶体（，C60晶体内含有的微粒间作用有　　　　　　　　。
（5）金刚石晶胞含有　　　　　　　　个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝　　　　　　 a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率　　　　　　　 (不要求计算结果)。

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非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：
(1)下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
①N在元素周期表中的位置_________，的立体构型__________。
②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子，被氧化为两种常见离子。请将该反应的离子方程式补充完整：__CH3OH+_____+___+___+___ 。
(2)砷及其化合物有重要的用途。
③砷(As)简化的电子排布式___，AsH3的熔沸点比NH3的 ___(填“高”或“低”)，原因是____。
④雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。分子结构如下图，则砷原子的杂化方式为_____。
⑤砷化镓(GaAs)的熔点为1238℃，密度为ρ g·cm-3，其晶胞结构如图所示。
距Ga原子最近且等距的As原子个数为____，GaAs的摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞边长为___pm。

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