氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备...

氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下：

已知：I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下：

Ⅱ.浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH3)42＋形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。

(1)氨的电子式______________________。

(2)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_________________________________；“浸出”时温度不宜过高，其原因为____________________________________________。

(3)若“浸出”后，所得溶液中c(F－)=0.02mol/L，向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化)，使F－沉淀完全即溶液中c(F－)<10－5mol/L，则所加氯化钙溶液的浓度度最小为___________。已知：Ksp(CaF2)=3.45×10－11

(4)“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有___________；“净化”时，利用活性炭___________性，除去溶液中残留的有机物。

(5)“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)2Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为____________________________________________。

(6)“一次水解”时，产物为Zn(OH)xCly。取10.64g该水解产物，经二次水解、煅烧后，可得活性氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为___________。

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纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。

(2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。

(4)物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。

(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________。

(6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。

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硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq)　 △H>0

(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。

（4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。

（5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）

A.4～5　　 B.6～7　　 C.9～10　　 D.11～12

（6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。

②负极反应式为_____________。

③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。

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(16分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－ (aq)　 △H＞0

（ⅱ）Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5

（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、7.04

（1）步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，步骤Ⅰ中另一个反应是H2O2与FeCl2、盐酸反应生成FeCl3，实现FeCl3的重复利用，其离子方程式为　　　　　　　 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　 。

（4）滤液3是　　　　　　　　　　 。

（5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸(22%~28%)，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，铅蓄电池充电时阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

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硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq)　 △H>0

(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。

（4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。

（5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）

A.4～5　　 B.6～7　　 C.9～10　　 D.11～12

（6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。

②负极反应式为_____________。

③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。

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（14分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq) PbCl42-(aq)　 △H＞0

（ⅱ）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2的离子方程式_______，加入盐酸控制pH值小于2，原因是_______。

（2）用化学平衡移动原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因______。若原料中FeCl3过量，则步骤Ⅱ得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______。

（3）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式______。

（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因______。

（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为_______。

（6）双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是____。

A．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

B．C1极与铅蓄电池的PbO2电极相接、C2极与铅蓄电池的Pb电极相接

C．当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重49g

D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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（16分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq)　 △H＞0

　　　 （ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

　　　 （ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04

（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，滤液3是　　　　　　　　　　 。

（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的　 PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

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随着铅蓄电池的广泛应用，使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如下：

（1）物质X是一种可循环利用的物质，该物质是________。

（2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为________。

（3）将滤液I和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式________，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

（4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是________。

（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是将PbO₂还原为PbO，若实验中所取铅膏浆液质量为47．8g，其中PbO₂的质量分数为15．0％，要将PbO₂还原，至少需要加入________

mL1．0mol·L^-1Na₂SO₃溶液。

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（15分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

请问答下列问题：

⑴ 步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是，该步骤需控制溶液pH的范围是。

⑵ A溶液中主要含有的溶质是。

⑶ 碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是。

⑷ 若经处理后的废水pH＝8，此时Zn^2＋的浓度为mg/L（常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17）。

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（10分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

请问答下列问题：

（1）步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是▲ ，该步骤需控制溶液pH的范围是 ▲ 。

（2）A溶液中主要含有的溶质是▲ 。

（3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是：△S▲ （选填“=”、“＞”、“＜”）0。

（4）若经处理后的废水pH＝8，此时Zn^2＋的浓度为▲ mg/L（常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17）。

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