对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为 离子 NH4+ Na+ Cl− N...

对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨中c(H+)约为

A. 1×10-3　　 B. 1×10-4　　 C. 1×10-5　　 D. 1×10-6

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对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为

A. 1×10﹣3　　 B. 1×10﹣4　　 C. 1×10﹣5　　 D. 1×10﹣6

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（1）某城市下了一场酸雨，经检验，酸雨中除H+以外，还含有Na＋、Cl－、NH4+、SO42—等离子，其浓度如下表所示：

该酸雨的c(H＋)＝________。

（2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分

①表中G的元素符号是　　　　 ；最易获得电子的元素是　　　 （填名称）。

②下列有关元素性质的递变规律正确的是

A．氢氧化物的碱性E<F<G　　　 B．获得电子的能力I>J>K

C．气态氢化物的稳定性D>K　　 D．原子半径H<I<J<K

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是____，不能确定的离子有___。

（2）写出第一份试液滴加淀粉­KI溶液时发生反应的离子方程式：____。

（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：

①最初发生的离子反应____。

②最后发生的离子反应____。

（4）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_____。

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研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

请回答下列问题：

（1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为________mol/L．

（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．

①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是__________．

②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是______________（写化学方程式）．

（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该化合物常作为豆腐生产的原料，它在豆腐生产中的作用是___________．

②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是_______（填序号）；

a．NaOH　　　　 b．H2SO4　　　　　 c．NaHSO3　　 d. Na2SO3

硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式_______．

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研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义。取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

请回答下列问题：

（1）根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为　　　　　 mol/L。

（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是　　　 　　　　　　 　 。

②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是　　　　　　 （写离子方程式）。

（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是　　　　　　　　　　 。

②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是 　　　　 　　 （填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式。

a．NaOH　　　　　　　　 b．H2SO4　　　　　　　　　 c．NaHSO3

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某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成现进行如下实验：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤

②向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生

下列说法正确的是(　　 )

A.无法确定原溶液中是否存在SO32-

B.是否存在需要通过焰色反应来确定

C.CO32-肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种

D.溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+

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对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的c(H+)约为

A．1.0×10－3　　 　　 B．1.0×10－4　 　　 C．2.0×10－4 　　　　 D．7.2×10－5

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对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；

④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　

（2）原溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　

（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是　　　　　　　　　　　　

检验该阳离子方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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已知：某废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______________，一定存在的阳离子是______________________。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是____g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1，c(NO3-)=____________ mol·L-1。

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