对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是 A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：...

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对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（　　）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）

B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）

C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

高二化学单选题困难题

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对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（　　）
A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）
B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）
C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

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对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是（）
A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）
B．c（Na⁺）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）
C．向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

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对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是（）
A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）
B．c（Na⁺）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）
C．向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

高二化学选择题困难题查看答案及解析
对于0.1mol•L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是（）
A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）
B．c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）
C．向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
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对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是　
A．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
B．c(Na+)=2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-)　
C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

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对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是
A．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
B．c(Na+)=2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-)
C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

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在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是
A. 在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋
B. 在含I－、S2—、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、S2—
C. 在含AlO2—、SO32—、OH－的溶液中逐滴加入盐酸：OH－、AlO2—、SO32—
D. 在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10 L 0.1mol·L-1氨水与10 L 0.1mol·L-1盐酸混合： [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO-] >[OH-] >[H+]
D. 10mL 0.5mol·L-1CH3COONa溶液与 6 mL1mol·L-1盐酸混合：[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10 L 0.1mol·L-1氨水与10 L 0.1mol·L-1盐酸混合： [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO-] >[OH-] >[H+]
D. 10mL 0.5mol·L-1CH3COONa溶液与 6 mL1mol·L-1盐酸混合：[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c()＞c(OH−)＞c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)

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