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对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是
A．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
B．c(Na+)=2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-)
C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
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对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是
A．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
B．c(Na+)=2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-)
C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
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对于0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是：
A. 溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度
B. 升高温度，溶液的pH值也升高
C. 加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大
D. 离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (CO32―) + c (HCO3―) + c (OH―)
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常温下，向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是
A. c(Na＋) / c(SO32-)的值 B. 水解常数Kh
C. 水的电离程度 D. 溶液中c(OH−)•c (H+)
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下列叙述中正确的是（ ）
A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅
B．氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大
C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者
D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大
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下列叙述中正确的是（ ）
A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅
B．氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大
C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者
D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大
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下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
C．稀醋酸中加入少量NaOH固体，溶液的导电性增强
D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中
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常温下，对于0.1 mol·L-1的氨水，下列说法正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小
B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大
C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动
D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变
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对0.1 mol·L－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）
A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小
B．升高温度，溶液的pH会增大
C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)
D．与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
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在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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减小
对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）