KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)___________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________
(3)若产生0.1 mol Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为________mol。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（已知ClO2中
氯元素的化合价为＋4价），其化学方程式为：
2KClO3 ＋ 4HCl(浓) ＝ 2KCl ＋ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________（填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）该反应中：__________是氧化剂，__________是还原剂，__________元素被氧化，
__________元素被还原，__________是氧化产物，__________是还原产物，电子
转移总数为__________，当有1摩尔的氯气生成时，有__________摩尔的盐酸被
氧化，转移电子的物质的量为________mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的
物质得到的电子数）比Cl2 ________（填大、小或不变）。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）氧化剂与还原剂物质的量之比为__________，若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为___mol。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。
（3）用双线桥表示这个反应电子的转移情况2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
_____________________________
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的__________倍。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：
KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
（1）请完成该化学方程式并配平__________________
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
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（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 __KClO3＋__HCl(浓)——__KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋___H2O
（1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
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(10分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:
2KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O
（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的数目为 ，标况下该反应产生气体体积为
（4）还原剂和还原产物物质的量之比
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为
______KClO3+______HCl(浓)=__ ____KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+______H2O。
（1）请配平上述化学方程式________________________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填序号）。
①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④挥发性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。
（4）氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是_______；还原产物是______。
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