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金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
| Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 7.1 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 6.7 | 9.2 | 8.0 |
回答下列问题：
(1)“中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2)处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是__________________。
(3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4)“酸溶”后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋(Cr2O
被还原为Cr3＋)的含量，该反应离子方程式为____________________________。
(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是___________________。
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金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。 pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、 铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下 铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如 图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。
（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。
（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为____，电解总反应的离子方程式是 ___。
（5）将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中_________、过滤、洗涤、干燥得FeCl3∙6H2O晶体。
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金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。 pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、 铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | Zn(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 7.1 | 5.4 | 4.3 | 7.6 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 6.7 | 9.2 | 8.0 | 5.6 | 9.6 |
回答下列问题：
(1)“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2)酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下 铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。按照不同的固液比(滤渣和工业盐酸的投入体积比)进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。
(3)氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为__________。
(4)氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为__________，电解总反应的离子方程式是 __________。
(5)将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中______、______、过滤、洗涤、干燥得FeCl3∙6H2O晶体。
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铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：
步骤1：在0．7500g试样中加入100．00 mL 0．1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。
步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25．00 mL溶液，用0．1000mol/molFeSO4溶液滴定至终点，消耗16．00 mL。
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0．05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I2
2I－＋S4O62－)，消耗14．00 mL。
已知：酸性条件下，MnO4-的还原产物为Mn2＋。
（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2．0，则溶液中c(Fe3＋)＝___________。
(已知室温下Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10－39)
（2）步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。
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铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进
行如下实验：
步骤1：在0.7500g试样中加入100．00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。
步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I2
2I－＋S4O62－)，消耗14.00 mL。
(1)写出Cu２S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式________________
(2)步骤3中加入氨水的目的为__________________；如果未加入氨水，则测得的Cu2+的物质的量将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）
(3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe3+）=____________，
(4)根据题中数据，计算混合固体中Cu2S的质量分数w(Cu2S)=______CuS的质量分数w(CuS)=_______
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(14分)铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。
（一）工业废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法,该法用Fe作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶 液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（1）用Fe作电极的目的是 。
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是 (用电极反应式解释）溶液中同时生成的沉淀还有 。
（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在4000C以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：
已知:①某赤铁矿石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO,还含有A12O3、MnO2、CuO等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：
（3）步骤②中加双氧水的目的是 ，pH控制在3. 4的作用是 。已知25°C时，
，该温度下反应：Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋的平衡常数K= 。
（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？
（5）制备氮化铁磁粉的反应：
（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0 g，消耗赤铁矿石2 kg，设整个过程中无损耗，则氮化铁磁粉的化学式为 。
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铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。
(―)工业废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
（1）用Fe作电极的目的是________。
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是_________(用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有 。
(二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：
已知①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：
（3）步骤②中加双氧水的目的是________，pH控制在3.4的作用是________，已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2] =2.0
10-20，该温度下反应：Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋的平衡常数K=________。
（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？________。
（5）制备氮化铁磁粉的反应：Fe＋NH3
FexNy＋H2 (未配平）,若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2 kg，设整个过程中无损耗，则FexNy磁粉的化学式为________________。
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铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛。
（一）工业废水中有一定量的Cr2O72--和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（1）用Fe作电极的目的是____________________________________________________。
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是___________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有___________。
（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁涉及的主要生产流程如下：
已知：①某赤铁矿石含60.0
Fe2O3、3.6% FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
（3）步骤②中加双氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃时，Ksp[Cu(OH) 2] =2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2O
Cu(OH) 2+2H+的平衡常数K=_______。
（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？_____________________________________。
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铬（Cr）属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期。
（2）铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。已知：
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。
②Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_____________________。
③沉淀法分离废水中的Cr3＋，pH应控制的范围是________。
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。
A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
B．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
C．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
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下列应用中，主要利用物质氧化性的是
A．用烟道气中和碱性废水 B．重铬酸钾用于酒驾检查
C．用苯酚制造酚醛树脂 D．金属加工前用硫酸酸洗
被还原为Cr3＋)的含量，该反应离子方程式为____________________________。
2I－＋S4O62－)，消耗14．00 mL。
2I－＋S4O62－)，消耗14.00 mL。
Cu(OH)2＋2H＋的平衡常数K=
10-20，该温度下反应：Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋的平衡常数K=________。
Fe2O3、3.6% FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等。
Cu(OH) 2+2H+的平衡常数K=_______。