某化学兴趣小组测定硫铁矿（主要成分FeS2）矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1g...

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某化学兴趣小组测定硫铁矿（主要成分FeS2）矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温灼烧石英管中的样品。

请回答下列问题：

（1）装置B的名称为_____；a处不断通入空气的目的是_____。

（2）装置A的作用是_____。

（3）反应结束后，关闭K1打开K2，向烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使烧瓶中反应发生，操作流程如图。

①操作I所得溶液中所含的溶质有_____。

②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是_____。

③该硫铁矿中硫元素的质量分数为_____（用含m1、m2的代数式表示）

（4）取煅烧后的熔渣（含有Fe2O3、FeO），欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是_____。

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相关试题

某化学兴趣小组测定硫铁矿（主要成分FeS2）矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温灼烧石英管中的样品。
请回答下列问题：
（1）装置B的名称为_____；a处不断通入空气的目的是_____。
（2）装置A的作用是_____。
（3）反应结束后，关闭K1打开K2，向烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使烧瓶中反应发生，操作流程如图。
①操作I所得溶液中所含的溶质有_____。
②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是_____。
③该硫铁矿中硫元素的质量分数为_____（用含m1、m2的代数式表示）
（4）取煅烧后的熔渣（含有Fe2O3、FeO），欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是_____。

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某化学兴趣小组以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料进行如下实验探究。为测定黄铁矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品。
（1）仪器B的名称是________________。
（2）仪器A的作用是______________，锥形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。
（3）反应结束后将锥形瓶C中的溶液进行如下处理：
①操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为______________________。
②上述流程中生成固体反应的离子方程式为__________________。
③经过分析，向m2g固体中加入过量稀盐酸时，无明显现象，则该黄铁矿中硫元素的质量分数为____（用含m1、m2的代数式表示）。

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某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。
实验一：测定硫元素的含量
I.将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题与讨论：
(1)石英管中发生反应的化学方程式为_________。
(2)I中，干燥管甲内所盛试剂是________，石英管中的玻璃纤维的作用为__________。
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________。
实验二：测定铁元素的含量
问题与讨论：
(4)步骤②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果________(填“不影响”、“偏高”或“偏低”)。
(5)步骤③中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______、________。
(6)滴定终点的现象是___。
(7)用c mol/LKMnO4溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液V mL，则黄铁矿中铁元素的质量分数为___。

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黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究．
【实验一】：测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．写出石英管中发生反应的化学方程式为：______ 2Fe₂O₃+8SO₂
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（12分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS₂)进行如下实验探究。
[实验一]：测定硫元素的含量
将m₁g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
写出石英管中发生反应的化学方程式为：
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有________________________________、________________________________。
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是_______________________________。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________ 。
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?________ 。
若不合理，会如何影响测量结果：_______________（若合理，此空不答）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________________。

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黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究．
[实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量
Ⅰ．将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为______ 2Fe₂O₃+8SO₂
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黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质(杂质不含S元素，且高温下不反应)。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。
称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应)；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次。
已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4
请回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）通入空气的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数　　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（4）滴定时，应选择图中的　　　　　 (填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液，根据　　　　　　　　　　　　　现象来判断滴定已经达到终点。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是　　　　　　　　 (保留到小数点后1位)。

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黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质(杂质不含S元素，且高温下不反应)．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．
称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应)；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是___________________
（2）通入空气的作用是_________________________．
（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数__________．(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
（4）滴定时，应选择右图中的_________(填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液，根据_____________现象来判断滴定已经达到终点．
（5）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是____________．(保留到小数点后1位)

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（16分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m，g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。
[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn²⁺）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是________。
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是________溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有________；I中玻璃纤维的作用是________。
（3）II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是。
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________；
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数________（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数________（用I、II中有关实验数据表达）

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黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．

[实验二]测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn^2-）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是______．
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是______溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有______；I中玻璃纤维的作用是______．
（3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是______；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是______．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是______．
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数______（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数______（用I、II中有关实验数据表达）
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