高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g...

（10分） 高炉炼铁过程中发生的主要反应为: 1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0min后达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)=________，CO的平衡转化率=________；

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A.减少Fe的量     B.增加Fe₂O₃的量    C.移出部分CO₂

D.提高反应温度    E.减小容器的容积    F.加入合适的催化剂

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高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝_____________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v(正)___v(逆) （填“>” “=” “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝____，CO的平衡转化率＝____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A、减少Fe的量　　 B、增加Fe2O3的量　　 C、移出部分CO2　 D、提高反应温度　　 E、减小容器的容积　　 F、加入合适的催化剂

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（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝________　　　 ，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v(正)　　 　 　 v(逆) （填“>” “=” “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________　　　 ，CO的平衡转化率＝________　　 ；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A、减少Fe的量　　 B、增加Fe2O3的量　　 C、移出部分CO2

D、提高反应温度　　 E、减小容器的容积　　 F、加入合适的催化剂

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高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 　 2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=____________、CO的平衡转化率=____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量　　　　　　 B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2　　　　　　 D．提高反应温度

E．减小容器的容积　　　　 F．加入合适的催化剂

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高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是

A. △H>0

B. 该反应的平衡常数表达式是

C. 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D. 其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动

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高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是

A．△H<0　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．该反应的平衡常数表达式是

C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

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（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)=________、CO的平衡转化率= ________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A．减少Fe的量      B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂

D．提高反应温度    E．减小容器的容积      F．加入合适的催化剂

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高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：　

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　 ，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是　　　　 热反应（填“吸”或“放”）；

（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　　　 ；

A．减少Fe的量　　　　　　

B．增加Fe2O3的量　　　　　

C．移出部分CO2

D．加入合适的催化剂　　

E．增大容器的容积　

（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率：v (CO2)=　　　　　　　　 、CO的平衡转化率=　　　 　 　　　　 。（要书写解题过程）

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（1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：

①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；

②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。

（2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式

___________________________________________。

（3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H⁺）之比为________ 。

（4）（3分）已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4，则0.1 mol·L^－1 HF溶液中c(H^＋)＝________mol·L^－1。

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高炉炼铁过程中发生反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2 (g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是

A、△H>0

B、1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2 的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行

C、其他条件不变，向平衡体系充入CO 2 气体，K值减小

D、其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

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