下列实验方案中,不能达到实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 验证Ksp(BaSO4) <Ksp(BaCO3) | 室温下,将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解且有无色无味气体产生 |
B | 验证氧化性:Br2>I2 | 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,震荡,静止,可观察到下层液体呈紫色 |
C | 验证酸性:HCN<CH3COOH | 室温下,用pH试纸测定浓度均为0.100 mol·L-1 CH3COOH与HCN溶液的pH值分别为3和5 |
D | 验证Fe3+能催化H2O2分解,且该分解反应为放热反应 | 向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液,有气体产生,一段时间后,黄色溶液转变为红褐色 |
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题
下列实验方案中,不能达到实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 验证Ksp(BaSO4) <Ksp(BaCO3) | 室温下,将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解且有无色无味气体产生 |
B | 验证氧化性:Br2>I2 | 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,震荡,静止,可观察到下层液体呈紫色 |
C | 验证酸性:HCN<CH3COOH | 室温下,用pH试纸测定浓度均为0.100 mol·L-1 CH3COOH与HCN溶液的pH值分别为3和5 |
D | 验证Fe3+能催化H2O2分解,且该分解反应为放热反应 | 向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液,有气体产生,一段时间后,黄色溶液转变为红褐色 |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
方案 | 滴管内盛有不同浓度的H2C2O4溶液 | |||
目的 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 | 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究温度对化学平衡的影响 |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验方案 | ||||
目的 | 研究温度对化学平衡的影响 | 验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 | 证明溶解度:AgCl>Ag2S | 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 |
A.A B.B C.C D.D
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已知室温时Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是
A. BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以均可以做胃病患者的钡餐试剂(提示:可溶性重金属钡盐是剧毒物质)
B. 虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小,但BaCO3可以转化为BaSO4
C. 室温下,饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中,c(SO42-)/c(CO32-)=4.4×10-2
D. 分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大
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下图所示的实验,不能达到实验目的的是(各选项中对比溶液的浓度体积均相同)( )
实验方案 | ||||
目的 | A.验证升高温度可加快H2O2分解 | B.验证增大反应物浓度对平衡的影响 | C.比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 | D.比较弱酸的相对强弱 |
A. A B. B C. C D. D
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室温下,已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=5.0×10-9。下列说法中正确的是
A.在含有BaSO4固体的溶液中,一定有c(Ba2+)=c(SO42-)
B.向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水,溶液中c(Ba2+)增大
C.若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO32-)=5.0×10-4mol/L时,BaSO4开始向BaCO3沉淀转化
D.往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,(CO32-)/ c(SO42-)=0.02
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下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) | 向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液 |
B | 分离KClO3与MnO2制取后的残渣 | 溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得到MnO2,滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3 |
C | 配制100 g 4%的NaOH溶液 | 称取4.0gNaOH放在烧杯中,再加入96.0mL水,搅拌均匀 |
D | 检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3 | 取样,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液不变红,说明不含Fe2O3 |
A. A B. B C. C D. D
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已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是
A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
B.S没有毒性,C有毒性
C.BaSO4的密度大
D.胃酸能与CO32-结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒
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已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )
A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
B.S没有毒性,C有毒性
C.BaSO4的密度大
D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒
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已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可做钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )
A. BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
B. SO没有毒性,CO有毒性
C. BaSO4的密度大
D. 胃酸能与CO结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒
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