海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海...

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海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

(1)写出镁原子的结构示意图：_________________。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是___________(填序号)；

(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________(请补全缺少的实验步骤或试剂)；

(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将200 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为__________L；

(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L―1稀盐酸100 mL，需要用量筒量取浓盐酸________mL，接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有___________________。

高一化学工业流程中等难度题

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海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：
(1)写出镁原子的结构示意图：_________________。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是___________(填序号)；
(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________(请补全缺少的实验步骤或试剂)；
(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将200 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为__________L；
(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L―1稀盐酸100 mL，需要用量筒量取浓盐酸________mL，接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有___________________。

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海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如图所示：
(1)写出镁原子的结构示意图：_______。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是______。(填序号)
(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________。(请补全缺少的实验步骤或试剂)
(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将400 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为_____L。
(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L－1稀盐酸100 ml，需要用量筒量取浓盐酸________ml，接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_______。

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海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：
（1）写出①、②反应的离子方程式：
①______________________，②______________________。
（2）工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，使氯气充分反应，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：______________________。
（3）粗盐中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下列除杂试剂：A．盐酸　　 B．氢氧化钡溶液　　 C．碳酸钠溶液。精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是______________。（填序号）
（4）金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成。把等物质的量的金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。（填序号）
（5）将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为____________。

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海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图．
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是________．
A．食盐 B．金属钠 C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂、________等产品的工业称为“氯碱工业”．
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气________（填写装置的序号）．

（4）实验室中模拟Br^-→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br^-→Br₂的转化离子方程式为：________；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是________（选填下列选项的编号字母）．

（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是________（选填下列选项的编号字母）．
A．Cl₂ B．N₂ C．Ar D．空气 E．H₂．

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海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是________。
A．食盐 B．金属钠 C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂、________等产品的工业称为“氯碱工业”。
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气________
(填写装置的序号)。
（4）实验室中模拟Br^—→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br^—→Br₂的转化离子方程式为：________；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是________（选填下列选项的编号字母）。
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是　　（选填下列选项的编号字母）。
A．Cl₂　　　B．N₂　　　C．Ar　　　D．空气　　　E．H₂

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（2015秋•烟台期末）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下．回答下列问题：
（1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是　　　　　　，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　　．
（2）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有　　　　　　　　　．
①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液
（3）下列说法错误的是
A．海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态
B．步骤②④中通入Cl2能制得单质溴，因为Cl2的氧化性比Br2强
C．步骤③中鼓入热空气分离出Br2，利用了Br2的挥发性
D．步骤⑤发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
（4）步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　　　　．
（5）步骤③反应的离子方程式为　　　　　　　　　；该步骤也可以采用纯碱吸收，反应方程式：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O ═ 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3，当转移3.01×1023个电子时，吸收Br2的物质的量为　　　　　　　．
（6）若步骤⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤　　　　　　　　　　　　　．

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海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：
完成下列填空
(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。
(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。
(3)过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是_____。
(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。

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浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，含有80多种元素，可供提取利用的有50多种，我国十分重视海水资源的开发．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是（）
A．氢气、氯气
B．金属钠、镁
C．烧碱、液溴
D．食盐、淡水
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（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
Ⅰ.海水所得粗盐中含 Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，为了有效除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______。
A．先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加 Ba2＋试剂
B．先加 NaOH，后加 Ba2＋试剂，再加 Na2CO3
C．先加 Ba2＋试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3
要除去 SO42－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是_______。
A．B a ( O H ) 2　　 B． B a ( N O 3 ) 2　　 C．BaCl2
Ⅱ.写出用 Ca(OH)2 制取氢氧化镁的化学方程式：____________。从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_______。
（2）海藻中提取碘的流程如图：
指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①_______，③_______；写出过程②中有关反应的离子方程式____________。

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（16分）海水中含有非常丰富的化学资，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资综合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为　　价。
（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，合理的操作顺序是　　　　　　　　　　 ①③（填序号）。
（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，当转移0.2mol电子时，阴阳两极生成的气体体积之和是　　　　　　　　（标准状况下）。
（4）以海边贝壳为原料可以制取石灰乳，贝壳的主要化学成分为　　　（写化学式）。
（5）目前，世界上生产的镁有60%自海水，由“母液”制“镁”的过程中，发生了　　个复分解反应（填数目）。
（6）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，还可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份
是　　　　　　　　　　（写化学式）。
（7）溴主要以Br－形式存在于海水中，提取食盐后剩下的母液（也叫卤水）中，Br－的浓度较大，工业上制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入卤水中，生成Br2，利用热空气将Br2吹出，Br2可用热空气吹出，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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