若ABn分子的中心原子上没有孤对电子,应用价层电子对互斥模型理论,判断下列说法正确的是
A. n=3时,则分子的立体构型为V形
B. n=2时,则分子的立体构型平面三角形
C. n=4时,则分子的立体构型为正四面体形
D. n=4时,则分子的立体构型为三角锥形
高二化学单选题简单题
若ABn分子的中心原子上没有孤对电子,应用价层电子对互斥模型理论,判断下列说法正确的是
A. n=3时,则分子的立体构型为V形
B. n=2时,则分子的立体构型平面三角形
C. n=4时,则分子的立体构型为正四面体形
D. n=4时,则分子的立体构型为三角锥形
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若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,根据价层电子对互斥理论,下列说法正确的是( )
A、若n=2,则分子的立体构型为V形
B、若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C、若n=4,则分子的立体构型为正四面体形
D、以上说法都不正确
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若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )
A.若n=2,则分子的立体构型为V形 B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确
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若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )
A.若n=2,则分子的立体构型为V形 B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确
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根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )
选项 | 分子式 | 中心原子 杂化方式 | 价层电子对 互斥模型 | 分子或离子 的立体构型 |
A | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
C | NF3 | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
D | NH4+ | sp3 | 正四面体形 | 正四面体形 |
A. A B. B C. C D. D
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根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )
选项 | 分子式 | 中心原子 杂化方式 | 价层电子对 互斥模型 | 分子或离子 的立体构型 |
A | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
C | NF3 | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
D | NH4+ | sp3 | 正四面体形 | 正四面体形 |
A.A B.B C.C D.D
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根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断,下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是( )
选项 | 分子或离子 | 中心原子杂化方式 | 价电子对互斥模型 | 分子或离子的立体构型 |
A. | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
B. | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
C. | NF3 | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
D. | sp3 | 正四面体形 | 正四面体形 |
A. A B. B C. C D. D
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根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断,下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是( )
选项 | 分子或离子 | 中心原子杂化方式 | 价电子对互斥模型 | 分子或离子的立体构型 |
A. | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
B. | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
C. | NF3 | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
D. | sp3 | 正四面体形 | 正四面体形 |
A. A B. B C. C D. D
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根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 ( )
选项 | 分子式 | 中心原子杂化方式 | 价层电子对互斥模型 | 分子或离子的立体构型 |
A | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
B | H2O | sp2 | 平面三角形 | V形 |
C | NH3 | sp2 | 三角锥形 | 三角锥形 |
D | CH4 | sp3 | 正四面体形 | 正四面体形 |
A.A B.B C.C D.D
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根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型正确的是( )
选项 | 分子式 | 中心原子杂化方式 | 价层电子对互斥模型 | 分子或离子的立体构型 |
A | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
C | H3O+ | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
D | NH4+ | sp3 | 正四面体形 | 正四面体形 |
A.A B.B C.C D.D
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