在其他条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3mol·（L·s）－1，每升高10℃，反应...

在其他条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3mol·（L·s）－1，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃，反应速率是（　　 ）

A．9mol·（L·s）－1　　 　　 B．27mol·（L·s）－1

C．81mol·（L·s）－1　　 　　 D．243mol·（L·s）－1

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在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为　

A．48 mol•（L· s ）-1　　　　　　　　 B．36 mol•（L· s ）-1

C．24 mol•（L· s ）-1　　　　　　　 　 D.12 mol•（L· s ）-1

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反应2A＝B＋3C，在20℃进行时其vA＝5mol·L－1·s－1。已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中vC 是(　　 )

A．20mol·L－1·s－1　　　　　　　　 B．40mol·L－1·s－1

C．60mol·L－1·s－1　　　　　　　　 D．15mol·L－1·s－1

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已知反应2AB+3C，在200C进行时其v(A)=5 mol·L－1·s－1。如果温度每升高100C，此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时，温度升至500C时，此反应的化学反应速率v(C)是

A．20 mol·L－1·s－1　　　　 　　　　 B．40 mol·L－1·s－1

C．60 mol·L－1·s－1　　 　　　　 　 D．150mol·L－1·s－1

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已知反应2AB+3C，在200C进行时其v(A)=5 mol·L－1·s－1。如果温度每升高100C，此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时，温度升至500C时，此反应的化学反应速率v(C)是

A．20 mol·L－1·s－1　　　　　 B．40 mol·L－1·s－1

C．60 mol·L－1·s－1　　　　　 D．150mol·L－1·s－1

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关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误的是(　　　 )

A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快　　

B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快

C．当反应物的浓度与生成物的浓度相等时，化学反应达到化学平衡

D．当正反应的速率与逆反应的速率相等时，化学反应达到化学平衡

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运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(　　)

A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应

B. 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小

C. 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液

D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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下列说法正确的是：

A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

B．在其它条件不变时，升高温度可以使吸热反应速度增大，使放热反应速度减慢，所以升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动

C．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏反应的平衡状态

D．在其它条件不变时，改变体系的温度能破坏大多数化学平衡状态

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下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是

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关于反应速率、反应限度的下列说法中正确的是（　　　　　 ）

A.其他条件不变时，升高温度，只有吸热反应，反应速率加快

B.化学反应的限度是不可改变的

C.化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

D.化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等

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