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呋喃(
)和吡咯(
)是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：
回答下列问题：
(1)呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是___________(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是______________________。
(2)呋喃分子中，碳原子的杂化方式是___________，1mol吡咯分子中含________molσ键。
(3)NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。与Zn2+形成配位键的原子是___________(填元素符号)；H2O的空间构型为___________；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：___________(填化学式)。
(4)NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是___________。
(5)ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有___________个，该ZnO晶胞中相邻两个O2－之间的距离为___________nm。
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短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．
请回答下列问题：
Ⅰ．若A为金属，C是离子化合物，D是一种常见的强碱．
（1）写出A的离子结构示意图______．C的化学式______．
（2）D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH______7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和离子方程式说明）
______．
Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则：
（3）C与水反应的化学方程式为______．
（5）有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是______．
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（15分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：
（1）若A为金属，C是离子化合物，D是一种强碱，写出A的离子结构示意图________。C的化学式________。D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH____________7,(填﹥，﹤，＝)。原因是（用文字和离子方程式说明）________。
（2）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是。
③已知常温下1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式________。
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图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是_________，其晶胞中的原子数为______，晶体类型为_______。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为_______。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______，原因是______，该物质的分子构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_________。
（5）k的分子式为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________，属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。
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图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是_________，其晶胞中的原子数为______，晶体类型为_______。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为_______。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______，原因是______，该物质的分子构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_________。
（5）k的分子式为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________，属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。
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图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是_________，其晶胞中的原子数为______，晶体类型为_______。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为_______。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______，原因是______，该物质的分子构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_________。
（5）k的分子式为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________，属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。
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图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为________。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
（5）k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
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图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是________________________________________________________________ ，其晶胞中的原子数为________________________________________________ ，晶体的类型为________________________________________________________ 。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为________________________________________________________ 。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________________________________________________ ，原因是________________________________________________ ，该物质的分子构型为________________________________________________________________________ ，中心原子的杂化轨道类型为________________________________ ________________________________________。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________________________________________________________________________ 。
（5）k的分子式为________________________________________________________________________ ，中心原子的杂化轨道类型为________________________________________________________________________ ，属于________________________________________________________________________ 分子（填“极性”或“非极性”）。
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图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示：
回答下列问题：
(1)图B对应的物质名称是______，晶体类型为______。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为 ______
(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ______，原因是______，该物质的分子构型为______。
(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是______。
(5)k的分子式为______，中心原子的杂化轨道类型为______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸(SO3的硫酸溶液)反应。将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯(该物质在高温时分解成SO2和Cl2)，写出制取光气的化学方程式：______。
制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：______。
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（13分） N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题：
（1）N与O电负性较大的是 。
（2）NaN3的晶体类型是 。
（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是 。
（4）N2H4中的N原子的杂化类型是 。
（5）NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是 。
A．氧原子 B．氮原子 C．两者都可以
NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式 。
)和吡咯(
)是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：