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现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有关叙述正确的是( )
A.反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 mol B.反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+
C.反应后残留固体为3.2 g D.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉
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现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有关叙述正确的是( )
A.反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 mol B.反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+
C.反应后残留固体为3.2 g D.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉
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现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶液中的物质的量范围为________________，可能含有的金属或金属离子为____________。
（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，
一定没有的金属离子为______________。
（3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。
（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。
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（1）现有浓度均为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2+，则溶液中一定含有的金属离子还有__________，该离子在溶液中的物质的量范围为______________________，可能含有的金属或金属离子为_______________。
（2）为了测定月球铁矿的成分，科学家做了大量研究工作。从某次实验分析得知:月球铁矿样品中铁元素的化合价为+2或+3价。将一定量的该铁的氧化物样品完全溶于过量的硝酸，得到等物质的量的NO和NO2及0.4mol Fe3+。这些氮氧化物可用10mL10mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收生成NaNO2。
①写出述测定过程中用NaOH溶液吸收NO和NO2的化学方程式:_____________________________。
②该铁的氧化物的化学式为____________________________________。
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现有浓度各为1 mol/L的FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
（1）反应完毕后，铁粉有剩余。
①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为__________mol，一定没有__________阳离子。
②固体物质烘干后，其中一定有__________和__________，和反应前加入的铁粉质量相比__________（填“多”或“少”）__________g。
（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。
①反应后的溶液中一定含有__________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是__________。
②溶液中可能含有__________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是__________。
③溶液中一定不含__________阳离子。
④溶液的质量__________（填“增加”或“减少”）。
（3）反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含__________和__________阳离子，它们中物质的量为定值的是__________阳离子，为__________mol；它们中的物质的量为一数值范围的是__________阳离子，该数值范围是__________。
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将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；
求：
（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。
（2）铁粉的质量_______g。
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向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是
A. Fe3+、Cu2+ B. Fe3+、A13+ C. Fe2+、A13+ D. Fe2+、Fe3+
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向1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液（其中Cu2+浓度为0.05 mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0 g，向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。
（1）剩余固体成分为_____________。
（2）加入Fe粉的质量为__________ g。
（3）原溶液中Fe3+浓度为_______________ mol·L－1。
（4）反应后溶液中Fe2+浓度为_________________mol·L－1。
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关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
A.向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B.向等浓度的FeCl3溶液中，分别加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应
C.向等浓度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加盐酸，NaOH首先反应
D.向等浓度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，Fe2+首先与氯气反应
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往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法不正确的是
A.D 点对应纵坐标为 6.4
B.B 点后溶液的颜色为蓝色
C.该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%
D.取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
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