某样品中含有和杂质,现欲制取纯净的,某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是______,在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒,还有______
(2)沉淀A的成分是______填化学式,写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______
(3)写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法______
(4)不改变上述流程图的结构,将“①过量盐酸”“②过量 NaOH”交换位置,则“③过量 ”应改为_____,写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______
(5)为了得到更加纯净的,过滤后需要进行操作步骤是______
(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______
高三化学工业流程中等难度题
某样品中含有和杂质,现欲制取纯净的,某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题:
实验方案:
(1)操作Ⅰ的名称是______,在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒,还有______。
(2)沉淀 A 的成分是______填化学式,写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______。
(3)写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法______。
(4)不改变上述流程图的结构,将“①过量盐酸”“②过量 NaOH”交换位置,则“③过量 ”应改为__________,写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______。
(5)为了得到更加纯净的,过滤后需要进行操作步骤是______。
(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
某样品中含有和杂质,现欲制取纯净的,某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是______,在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒,还有______
(2)沉淀A的成分是______填化学式,写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______
(3)写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法______
(4)不改变上述流程图的结构,将“①过量盐酸”“②过量 NaOH”交换位置,则“③过量 ”应改为_____,写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______
(5)为了得到更加纯净的,过滤后需要进行操作步骤是______
(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
某样品中含有和杂质,现欲制取纯净的,某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是______,在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒,还有______
(2)沉淀A的成分是______填化学式,写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______
(3)写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法______
(4)不改变上述流程图的结构,将“①过量盐酸”“②过量 NaOH”交换位置,则“③过量 ”应改为_____,写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______
(5)为了得到更加纯净的,过滤后需要进行操作步骤是______
(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______
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(18分)某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题:
(1)沉淀A的成分是 (填化学式),沉淀B的成分是 (填化学式);
(2)滤液A中若加入过量的铁粉,可能发生的所有离子方程式为: 、 ;
(3)在操作Ⅰ的名称是 ,其中玻璃棒的作用是 。
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某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,其实验方案如图:
试回答下列问题:
(1)操作①的名称为 ,所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有 。
(2)写出A→D反应离子方程式 .
(3)滤液E经蒸发浓缩、 得绿矾晶体。
(4)由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种,你认为最佳途径是 ,理由是 .
(5)一定温度下,某同学将绿矾配成约0.1mol/L FeSO4溶液,测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因: ;该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)= mol/L(填数值).
(6)若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度,取20.00mL溶液于锥形瓶中,可再直接用下列 (填编号)标准溶液进行滴定:
a.0.10mol•L-1 NaOH溶液
b.0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液
c.0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液
d.0.10mol•L-1 KSCN溶液
滴定终点的现象是
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某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数,他设计了如下方案进行测定,操作流程为:
请根据流程回答:
(1)操作I中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有________ (填仪器名称)。
(2)操作II中必须用到的仪器是________。
A.50mL量筒 B.100mL量筒
C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管
(3)反应①中,加入足量H2O2溶液反应的离子方程式________。
(4)检验沉淀中SO42-是否冼涤干净的操作
________。
(5)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1—b2=0.3,还应进行的操作是________
。
(6)若坩埚的质量为42.6g,最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g,则样品中铁元素的质量分数=________(保留一位小数)。
(7)另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水后充分搅拌,加热蒸干灼烧称量即可,请你评价他的这个方案是否可行?________。(填“可行”或“不可行”)
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某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O),其实验方案如下:
请回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________。
(2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制,可改为通CO2气体,写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式:______________________________________________。
写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式:_____________________________。
(3)小组成员经过检测,发现制得的绿矾不纯,试分析其主要含有哪些杂质:_______________________________,要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾,应如何改进___________________________________
(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体,则该反应的总化学方程式为_______________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱,重新设计方案,也能最终制得三种物质,你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”),理由是________________________。
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某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O),其实验方案如下:
请回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________。
(2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制,可改为通CO2气体,写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式:______________________________________________。
写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式:_____________________________。
(3)小组成员经过检测,发现制得的绿矾不纯,试分析其主要含有哪些杂质:_______________________________,要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾,应如何改进___________________________________
(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体,则该反应的总化学方程式为_______________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱,重新设计方案,也能最终制得三种物质,你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”),理由是________________________。
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某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体(CuSO4∙5H2O),其实验方案如下:
请回答下列问题:
(1)将合金研磨成合金粉的目的是________。
(2)分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式:
Ⅰ:;
Ⅱ:________。
(3)在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制,可将加入适量的盐酸改为通入一种气体,该气体的电子式为________,写出更改试剂(气体过量)后生成沉淀E所发生反应的离子方程式:________。
(4)该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4,该反应的总化学方程式为________。
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选用的仪器 | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |
添加的药品 (必要的操作) | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |
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