IBr、ICl等称之为卤素互化物，
、
、
等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
氯化碘
能与水发生反应：
，该反应_______
填“是”或“不是”
氧化还原反应。
溴化碘
具有强氧化性，能与
溶液发生反应，发生反应的离子方程式为___。
已知某些离子的还原性强弱顺序为
。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量
的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性
溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________。
下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _________。
A.新制氯水 
碘水 
盐酸
为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将
氧化为
和一种单质气体，该反应的离子方程式为_______________。
高三化学填空题中等难度题
IBr、ICl等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。
溴化碘具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为___。
已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________。
下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _________。
A.新制氯水 碘水 盐酸
为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_______________。
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IBr、ICl等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。
溴化碘具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为___。
已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________。
下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _________。
A.新制氯水 碘水 盐酸
为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_______________。
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IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_______，它与水反应的化学方程式为ICl+ H2O
HIO +HCl，该反应的反应类型为___________(填中学常见的无机反应类型)；
（2）溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为：
____________________________________________________________________________________；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I−>SCN−>CN−>Br−>Cl−。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象____________________________________________________________；
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；
A．新制氯水 B．NaBr溶液 C．SO2 D．盐酸
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN−氧化为和一种参与大气循环的单质气体，该反应的离子方程式为________________________；
（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10−10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10−7，K2=4.7×10−11，则下列离子方程式能发生的是_________。
A.CN−+CO2+H2OHCN+
B.2HCN+2CN−+CO2↑+H2O
C.2CN−+CO2+H2OHCN+ D.HCN+CN−+
高三化学填空题困难题查看答案及解析
IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_______，它与水反应的化学方程式为ICl+ H2O
HIO +HCl，该反应的反应类型为___________(填中学常见的无机反应类型)；
（2）溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为：_______；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I−>SCN−>CN−>Br−>Cl−。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________；
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；
A.新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN−氧化为
和一种单质气体，该反应的离子方程式为__________________；
（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10−10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10−7，K2=4.7×10−11，则下列离子方程式能发生的是_________。
A.CN−+CO2+H2OHCN+
B.2HCN+2CN−+CO2↑+H2O
C.2CN−+CO2+H2OHCN+ D.HCN+CN−+
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、（OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为____________，它与水反应的化学方程式为ICl+ H2O= HIO +HCl，该反应的反应类型为___________（填中学常见的无机反应类型）；
（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为：_______；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________；
② 下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；
A．新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为__________________；
（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是_________。
A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32- D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-
高三化学填空题困难题查看答案及解析
IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是____________________ 。
（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象____________________________；
② 下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；
A．新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为________________；
（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是_________。
A.CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3- B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O═HCN+CO32- D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-
高三化学简答题困难题查看答案及解析
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为__。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为__。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于__。
（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___，中心原子杂化类型为__。
（5）铁在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”来描述）。
（6）简述三价铁比二价铁稳定的原因___。
（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子__、__；大立方体的体心处▽所代表的是__。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)卤素互化物如IBr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为
_____，I和Cl相比，电负性较大的是_____。
(2)基态溴原子的电子排布式为_____，碘原子价电子的电子排布图为_____。
(3)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______，中心I原子的杂化轨道类型为
__________。
(4)请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
(5) 离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______个氯原子，RbICl2晶体的密度是_____g•cm3(只要求列箅式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( )。
A．H2O B．Zn C．KI D．KCl
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