NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C. b点的混合溶液pH=7
D. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
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NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C. b点的混合溶液pH=7
D. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
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NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C. b点的混合溶液pH=7
D. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
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NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C. b点的混合溶液pH=7
D. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
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NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C. b点的混合溶液pH=7
D. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
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某同学用邻苯二甲酸氢钾溶液来滴定NaOH溶液有下列操作:
①向溶液中加入1~2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用NaOH溶液滴定至终点(终点时溶液的pH约为9.1)
④重复以上操作
⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度
(1)以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是________,上述②中使用的仪器除锥形瓶外,还需要使用的仪器是________,选用指示剂是________。
(2)滴定,并记录NaOH的终读数.重复滴定几次,数据记录如下表:
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)=(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL=20.20mL,他的计算合理吗?理由是__________。
(3)步骤②中在观察滴定管的起始读数时,要使滴定管的尖嘴部分充满溶液,如果滴定管内部有气泡,赶走气泡的操作__________;滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加NaOH溶液进行滴定,此操作对实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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某同学用NaOH溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液有下列操作:
①向溶液中加入1~2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用NaOH溶液滴定至终点(终点时溶液的pH约为9.1)
④重复以上操作
⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度
(1)以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是_____________________________,上述②中使用的仪器除锥形瓶外,还需要使用的仪器是______________。
(2)选用指示剂是______________,滴定终点现象______________________________________。
(3)滴定,并记录NaOH的终读数.重复滴定几次,数据记录如下表:
滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)/mL(初读数) | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
V(NaOH)/mL(终读数) | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
V(NaOH)/mL(消耗) | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)=(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL=20.20mL,他的计算合理吗?理由是_______________。
(4)步骤②中在观察滴定管的起始读数时,要使滴定管的尖嘴部分充满溶液,滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加NaOH溶液进行滴定,此操作对实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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某同学用邻苯二甲酸氢钾溶液来滴定NaOH溶液有下列操作:
①向溶液中加入1~2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用NaOH溶液滴定至终点(终点时溶液的pH约为9.1)
④重复以上操作
⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度
(1)以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是________,上述②中使用的仪器除锥形瓶外,还需要使用的仪器是________,选用指示剂是________。
(2)滴定,并记录NaOH的终读数.重复滴定几次,数据记录如下表:
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)=(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL=20.20mL,他的计算合理吗?理由是__________。
(3)步骤②中在观察滴定管的起始读数时,要使滴定管的尖嘴部分充满溶液,如果滴定管内部有气泡,赶走气泡的操作__________;滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加NaOH溶液进行滴定,此操作对实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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苯甲酸钠(NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分) ( )
A. 长期饮用碳酸饮料有利于牙齿健康
B. 相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
C. 提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变
D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)-c(HA)
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有机酸种类繁多,甲酸( HCOOH)是常见的一元酸,常温下其Ka=1.8×10-4,草酸(H2C2O4)是常见的二元酸,常温下,Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是
A. 甲酸钠溶液中:c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ)
B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性:c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)+c(HCOOˉ)
C. Na2C2O4溶液中;c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ)
D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应:2 HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2 HCOONa
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苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11,在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压冲入CO2气体,下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变
C.当pH为5.0时,饮料中=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)
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