某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子,从而进行了三组实验:
①取适量自来水于试管中,滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀;
②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成;
③另取适量自来水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀。
请回答以下问题:
(1)不用做实验就可排除的离子是_____。
(2)通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+;判断依据的离子反应方程式有__________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有______,理由是_____。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。
高一化学推断题简单题
某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子,从而进行了三组实验:
①取适量自来水于试管中,滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀;
②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成;
③另取适量自来水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀。
请回答以下问题:
(1)不用做实验就可排除的离子是_____。
(2)通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+;判断依据的离子反应方程式有__________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有______,理由是_____。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。
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某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+和某些阴离子,从而进行了三组实验:
①取适量自来水于试管中,滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀;
②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成;
③另取适量自来水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀。
请回答以下问题:
(1) 通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+。
(2) 自来水中所含阴离子可以确定有___________,该离子遇AgNO3溶液发生反应的离子方程式为________
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某实验小组推测,某无色溶液中可能含有以下离子:K+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,进行如下实验:
①取适量该溶液,加入过量NaOH溶液后加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,并得到澄清溶液。
②在①所得溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀。
③另取原溶液于试管中,加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解。
根据上述实验回答:
(1)写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。
(2)该溶液中一定存在的离子有_____________,不能确定是否存在的离子有___________。
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某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种:H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、OH-,某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验:向水样中滴入石蕊试液,溶液变成蓝色;另取一份水样,向其中滴入过量的稀盐酸,产生大量气泡。由此可以得出水样中
A. 一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+
B. 可能存在Cl-、Na+、Mg2+,一定不存在Cu2+
C. 一定存在H+、Na+、OH-
D. 一定存在Na+、CO32-、OH-,可能存在Cl-
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有一包固体粉末(纯净物),可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种:K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-,为确定其成分进行如下实验:取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液。
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化。
③再取少量固体,加入稀硝酸,搅拌后固体全部溶解,无气体放出。
试根据以上实验现象判断:
(1)这包粉末中一定不含有的离子是________;
(2)这包粉末可能是:______________________;为进一步确定该物质的实验操作和现象:
________。
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有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有Cu2+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO、CO离子。现进行以下实验:
①取适量该溶液加入足量氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤后,向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解;
②取①过滤后的滤液少许于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀;
③ 取该溶液少许于试管中加入氢氧化钠溶液,无明显现象。
(1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有________;肯定不存在的离子有_____________;可能存在的离子有__________。
(2)写出①中沉淀部分溶解的反应的离子方程式______________________________。
(3)判断①中沉淀是否洗涤干净的方法:___________________________________。
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某小组对某无色水样进行检验,已知水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验,先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1的硝酸,实验过程中沉淀质量变化情况如图所示,下列分析错误的是
A. 一定含有的离子是:K+、SO42-、CO32-
B. BC段反应的离子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C. K+物质的量浓度的范围是: c(K+)≥0.6mol/L
D. 取少量水样置于试管中,滴加硝酸银溶液,可检验水样中是否含有C1-
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某混合物的水溶液中只可能大量含有以下离子中的若干种:H+、K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-。现进行以下实验:
①取一定量的上述溶液,向其中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥后得到沉淀6.27g;
②沉淀经足量的盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g;
③向①中滤液中加入足量的AgNO3溶液,可产生白色沉淀。
(1)溶液中一定大量存在的阴离子有____________________ ,溶液中肯定不存在大量H+,理由是__________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)确定溶液中一定含有K+的依据是__________________________________________ ,所取溶液中其物质的量至少为_______________________________。
(3)不能确定溶液中是否存在的离子是_______________,简述确定溶液中是否存在该离子的方法:_________________________________________________________________ 。
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