固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容...

固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是（　　 ）

A．该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）　 ΔH﹤0

B．t℃时该反应的平衡常数K=6.25

C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D．t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A.该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

B.T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25

C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D.T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A. 该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0

B. t℃时该反应的平衡常数K=6.25

C. 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D. t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A. 该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0

B. t℃时该反应的平衡常数K=6.25

C. 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D. t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均反应速率v(A)＝0.08 mol·L-1·min-1

B. 若0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A + B C　 ΔH = +5m kJ/mol

C. 200℃时，若在第6 min再向体系中加入1molAr，A的转化率不变

D. 200℃时，平衡后再充入2 mol B和2 mol C时，v正＞v逆

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在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图2表示温度与C的体积分数的变化关系，则下列结论正确的是

A.由图可知该反应为2A(g)＋B(g) C(g)　 ΔH＜0

B.200℃，该反应的平衡常数为25

C.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

D.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡被破坏，且正逆反应速率均增大

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在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是

A. 图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min)

D. 当外界条件由200℃降温到100℃，平衡正向移动

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在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（　　 ）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

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在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是

A. 图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min)

D. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

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在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是　 (　　 )

A．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2

B．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He的瞬间，v正＞v逆

D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5

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