近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：（1）反应Ⅰ：...

近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　　 ΔH=＋551kJ·mol-1

反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)=SO2(g)　　 ΔH=－297kJ·mol-1

反应Ⅱ的热化学方程式：__。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2__p1(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是__。

（3）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO2＋4I-＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O

ii.I2＋2H2O＋__=__＋__＋2I-

（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

①B是A的对比实验，则a=__。

②比较A、B、C，可得出的结论是__。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合i、ii反应速率解释原因：___。

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近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)　 ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－

（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

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近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)　 ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－

（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

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近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)　 ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－

（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

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近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)　 ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示：

p2_______p 1(填“＞”或“＜”)。

(3)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－

(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到　 2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

(5)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图所示。则b电极上的电极反应式为__________________。

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近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)　 ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－

（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

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近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)　 ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)　 ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

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研究含硫物质的循环，是能源开发和利用的重要途径之一。

(1)研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

①反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)　　 ΔH1=+551 kJ•mol -1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g) = SO2(g)　　 ΔH3=－297 kJ•mol -1

反应Ⅱ的热化学方程式为________。

②对于反应Ⅱ，将投料比（n(SO2):n(H2O)）为 3:2 的混合气体充入恒容的密闭容器中， 在不同压强下，H2SO4 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是___

A.p2＞p1，反应Ⅱ的ΔS < 0　　

B.使用合适催化剂可以提高 H2SO4 在平衡体系中物质的量分数　

C.其他条件相同时，投料比（n(SO2):n(H2O)）改变为 2:1，可提高 SO2 的平衡转化率　

D.当容器内气体的密度不变时，可判断反应达到平衡状态　　

E.温度升高，有利于反应速率加快，SO2 的平衡转化率提高，K 值变小

(2)“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：

反应A：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)

反应B：2HI(g) ⇌　　 H2(g) + I2(g)

反应C：2H2SO4(g) ⇌　　 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)

①某温度下将 1mol HI 充入密闭容器中发生反应B，达到第 1 次平衡后，用选择性膜完全分离出 H2，达到第 2 次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时 n(HI)如下表：

归纳出分离 H2 的次数对 HI 转化率的影响________。第 2 次平衡时 I2 的物质的量为 n(I2)=_____mol；

②反应 A 发生时，溶液中同时存在以下化学平衡： I2(aq) + I‑(aq)⇌ (aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将 1mol SO2 缓缓通入含 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反应。请在下图中画出溶液中的物质的量 n( I3- )随反应时间 t 变化的曲线图____。

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研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

请回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式为_____________________________________。1mol H2SO4(液)分解成气态物质需要吸收的能量是275.5kJ，硫的燃烧热为297 kJ·mol-1，则反应Ⅱ的热化学方程式为________________________________。

(2)单质硫也可以生成多硫化物实现能量间的转化。

①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+xS Na2Sx，该电池工作时的正极反应式为____________________，给该电池充电时，钠电极应与外电源的____________(填“正”或“负”)极相连接。

②多硫化合物H2S2O8中S的化合价为+6，分子中过氧键的数目为______________________。

③在碱性溶液中，多硫离子Sx2-被BrO氧化成SO，被还原成Br-。该反应的离子方程式是________________________。

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中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示

下列说法不正确的是：

A. 整个过程实现了光能向化学能的转化

B. 过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键

C. 总反应2H2O→2H2+O2

D. 过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应

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