一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N...

一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（　　 ）

A.v逆(N2)=3v正(H2)

B.N2和HCl物质的量之比保持不变

C.混合气体密度保持不变

D.每消耗3molSiCl4(g)的同时消耗1molSi3N4(s)

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一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是

3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH=－Q(Q>0)

A. v逆(N2)=3v正(H2)　　 B. v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C. 混合气体密度保持不变　　 D. c(N2):c(H2):c(HCl)保持不变

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工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

下列说法正确的是

A. 250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol·L－1·min－1

B. 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同

C. 达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢

D. 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多

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(15分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)( △H＜0)　　 完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加　 了2.80 g，则H2的平均反应速率　　　　　　　 mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　 。

（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。　　

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小　　

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小　　

c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动　　

d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是　　　　 。

a．3v逆(N2)=v正(H2)　　　　　　　　　　　　　　 b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)　　　　

c．混合气体密度保持不变　　　　　　　　　 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6　

（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为　　 ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比　　　　　　　　　　 　　 （填“>”、“=”或“<”)。

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氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　 △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（　　 ）

A. 容器的温度保持不变　　 B. 容器的压强保持不变

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl)　　 D. 容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

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氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　 △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（　　 ）

A. 容器的温度保持不变　　 B. 容器的压强保持不变

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl)　　 D. 容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

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氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　 △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（　　 ）

A.容器的温度保持不变 B.容器的压强保持不变

C.υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D.容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

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NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后反应达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体总体积的40%，则下列表示的此段时间内该反应的平均速率不正确的是(　　)

A. v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B. v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1

C. v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1

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NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2, 4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(　 )

A．v(N2)＝0.125 mol/(L·min)　　　　 B．v(H2O)＝0.375 mol/(L·min)

C．v(O2)＝0.225 mol/(L·min)　　 　 D．v(NH3)＝0.250 mol/(L·min)

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NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（　　 ）

A. V(NH3)=0.250moL·L-1·min-1　　 B. V(H2O)=0.375moL·L-1·min-1

C. V(N2)=0.125moL·L-1·min-1　　 D. V(O2)=0.225moL·L-1·min-1

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