（1）常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1...

常温下,向20mL0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)

D.B点溶液pH=7

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常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（　　 ）

A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（　　 ）

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D.F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（　　 ）

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D.F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（　　 ）

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D.F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（　　 ）

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D.F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（　　 ）

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D.F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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（1）常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。回答下列问题

①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）

②A、D、E三点溶液的pH由大到小为：_______

③F点溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）

（2）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。

（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象（用下列选项中字母代号填写）

A 白色沉淀转化为红褐色沉淀　　 B 白色沉淀不发生改变

C 红褐色沉淀转化为白色沉淀　　 D 白色沉淀溶解，得无色溶液

②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2：_______。

（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。

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（1）常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。回答下列问题

①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）

②A、D、E三点溶液的pH由大到小为：_______

③F点溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）

（2）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。

（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象（用下列选项中字母代号填写）

A 白色沉淀转化为红褐色沉淀　　 B 白色沉淀不发生改变

C 红褐色沉淀转化为白色沉淀　　 D 白色沉淀溶解，得无色溶液

②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2：_______。

（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。

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常温下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、 C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.B点溶液c(NH4+)=2c(B2-)

D.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)

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