已知1 mol乙炔（C2H2）和氢气燃烧后恢复到室温分别放出的热量为1230kJ·mol－...

已知1 mol乙炔（C2H2）和氢气燃烧后恢复到室温分别放出的热量为1230kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1。现有11.2 L（标准状况下）乙炔和氢气的混合气体，完全燃烧能放出457.6kJ热量，则混合气体中乙炔和氢气的物质的量之比是（　　）

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

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已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　 　)

A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　　　 ΔH＝－4b kJ·mol－1

B.C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　　　　 ΔH＝2b kJ·mol－1

C.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　　　 ΔH＝－2b kJ·mol－1

D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　　　 ΔH＝b kJ·mol－1

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下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多

B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)  △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺ (aq) + OH^- (aq) = H₂O (l)   △H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　 　)

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　　　 ΔH＝－4b kJ·mol－1

B. C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　　　　 ΔH＝2b kJ·mol－1

C. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　　　 ΔH＝－2b kJ·mol－1

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　　　 ΔH＝b kJ·mol－1

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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A. C2H2(g)+5/202(g)=2CO2(g)+H2O(l)　　 △H=+2bkJ/mol

B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　　 △H=-4bkJ/mol

C. 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H2O(l)　 △H=-2bkJ/mol

D. 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H2O (l)　　 △H=+bkJ/mol

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已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1 mol CO₂气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－4b kJ·mol^-1

B、C₂H₂(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)  ΔH＝2b kJ·mol^-1

C、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－2b kJ·mol^-1

D、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－b kJ·mol^-1

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已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是     （    ）

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝－2b kJ / mol

B．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝b kJ / mol

C．C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)     ΔH＝2b kJ / mol

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝－4b kJ / mol

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已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是(　　 )

A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）　　 ΔH＝－2b kJ / mol

B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）　　 ΔH＝－b kJ / mol

C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）　　 ΔH＝－4b kJ / mol

D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）　　 ΔH＝b kJ / mol

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下列说法或表示方法正确的是（　　 ）

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H=-285.8 kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H=-Q1 kJ/mol　　 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ∆H=-Q2 kJ/mol，则Q1>Q2

D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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