硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上用硼矿石主要成分为，还有少量MgO、等为原料制备粗硼...

硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上用硼矿石主要成分为，还有少量MgO、等为原料制备粗硼的工艺流程如图所示。

已知：①偏硼酸钠易溶于水，在碱性条件下稳定存在。②硼砂的化学式为。回答下列问题：

(1)欲提高硼矿石的溶解速率，可采取的措施有______写出两条。

(2)滤渣主要成分是______。

(3)硼砂中B的化合价为______，溶于热水后，常用调pH到2～3制取，反应的离子方程式为______。

(4)为晶体加热脱水的产物其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______。

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠，它与水反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是______；硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应反应可在______填“酸性”“中性”或“碱性“条件下进行。

(6)硼酸熔点为，露置空气中无变化，加热至时失水而变成偏硼酸：。已知是弱酸，将等体积等物质的量浓度的与NaOH溶液混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______。

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（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和 12.4。

回答下列问题：

（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有　　　　　　 　　 。

（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、　　　　　　 　　　 。

（3）“浸渣”中的物质是　　　　　　　　　　 （化学式）。

（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是　　　 　　 　 ，然后再调节溶液的pH约为5，目的是　　 　　　　 。

（5）“粗硼酸”中的主要杂质是　　　　　　　 　　 （填名称）。

（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程　　　　　　　　 。

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硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：硼酸为粉末状晶体，易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：___。

（2）“浸渣”中还剩余的物质是：___（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___（填名称）。

（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。

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（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用　　　　 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

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硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　 （写出两条）。

（2）利用　　　　　　 的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是　　 　　　　　 　 （化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是　　　　　　　　 然后在调节溶液的pH约为5，目的是　　　　　　　　　　　　 。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是　　　　　　　 （填名称）．

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 　　　　　　

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程　　 　　　　　　　　　　　　　 。

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硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式___________________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有___________________________(写出两条)。

（2）利用____________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______________。(化学式)

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是__________________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是__________________________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_____________ (填化学式)。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________。

（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程________________________________________。

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硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式　　 　　　　　　　　 　 ．

（2）利用　　 　 的磁性，可将其从“浸渣1”中分离．“浸渣1”中还剩余的物质是　　 　 　　 （写化学式）．

（3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为　 　　　　 　　 ．

（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是　　 　　 　 ．然后再调节溶液的pH约为5，目的是　　 　　 　 ．

（5）“粗硼酸”中的主要杂质是　　 　　　　　　 　　 （填名称）．

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铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有____（任写一种）。

（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：____。

（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为____，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3＋的浓度为____mol/L。

（4）写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：____。

（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____(写化学式)。

（7）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是____。

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铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。

(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。

(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为_________mol/L。

(4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。

(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。

(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。

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（本题共12分）磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：

已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF

38、写出有关操作的名称：Ⅰ___________、Ⅲ　　　　　　 。工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：　　　　　　　　　 。

40、磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是____________________。

41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103 mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16 mL。

该实验过程中需要的定量仪器有______________________________（写名称）。

42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20 mL，则相对误差为______________（按近似计算法则）。该产品中磷酸的质量分数为　　　　　　　　　 （保留3位小数）。

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