25℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol Na...

25℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是

A.b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B.加入CH3COOH过程中， 增大

C.c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

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在25 ℃时，将1.0L c mol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 水的电离程度：c>b>a

B. a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数

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25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的电离程度:c>b>a

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的电离程度:c>b>a

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是

A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合

B．向40mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2（标况）

C．在100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，投入3.9g Na2O2

D．在20mL 0.01 mol·L-1 Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2

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下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（　　）

A.0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合

B.向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）

C.在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2

D.在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2

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下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（　　）

A. 0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合

B. 向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）

C. 在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2

D. 在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2

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在0.1 mol·L¯1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO¯+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　 ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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