精细化工在生产和生活中有广泛而重要的应用。(1)精细化学品往往有特定的功能从而广泛地应用于...

精细化工在生产和生活中有广泛而重要的应用。

(1)精细化学品往往有特定的功能从而广泛地应用于日常生活中，下列洗涤方法原理各不相同，请比较

①沾有油脂的器皿可用汽油擦洗，其原理是________；

②也可用洗洁精和水洗涤，其原理是_______；

③还可以用纯碱或稀氢氧化钠溶液洗涤，其原理是___________。

④如果水溶液的硬度很大，用肥皂与合成洗涤剂哪个洗涤剂效果更好？为什么？ ____。

(2)据报道，我国某地发生误食工业用猪油的中毒事件，原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是__________。

A.猪油是天然高分子化合物

B.猪油是高级脂肪酸甘油酯

C.猪油发生皂化反应后，反应液能使蓝色石蕊试纸变红

D.猪油皂化反应完全后，反应混合物静置后分为两层

(3)阿司匹林是一种常用的药剂，其化学名称为乙酰水杨酸，其分子结构如图：

阿司匹林的一种同分异构体中含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，则阿司匹林的这种同分异构体的结构简式为____________。以苯酚为原料合成水杨酸，为阿司匹林的大量生产开辟了广阔的前景，其生产阿司匹林的流程如下：

水杨酸 阿司匹林

写出反应②的化学方程式__________。

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肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。其酯类衍生物是配制香精和食品香料的重要原料。它在农用塑料和感光树脂等精细化工产品的生产中也有着广泛的应用。实验室合成肉桂酸的反应原理如下

部分物质的相关性质如下表所示：

实验步骤如下：

步骤1：适量无水醋酸钾、14.5mL乙酸酐(过量)和5.0mL苯甲醛(密度为1.06g/cm3)依次加入150ml三颈烧瓶中摇匀，放入磁子，搭好回流装置，用带磁力搅拌功能的电炉(图A)加热至微沸后保持加热回流1小时；

步骤2：取下三口烧瓶，冷却至100度以下后，加入少量饱和碳酸钠溶液调节pH8-9；

步骤3：如图B连接好水蒸气蒸馏装置（加热装置略去），进行水蒸气蒸馏，直至馏出物无油滴；

步骤4：将三口烧瓶中的残余液冷却后加入活性炭，煮沸，____往滤液中边搅拌边滴加浓盐酸至pH=3，大量固体析出；

步骤5：减压过滤，洗涤，烘干，称量，测熔点。

回答下列问题：

(1)步骤1中，若用酒精灯加热，可能存在的安全隐患是__。

(2)步骤2中，加饱和碳酸钠溶液的目的是___，可观察到的明显现象是__。

(3)步骤3中，水蒸气蒸馏的目的是除去__。(填物质名称)

(4)步骤4中，缺失的操作名称是__。

(5)步骤5中，若称量得到的产品质量为4.800g，则本实验的产率为__%(保留4位有效数字)。

(6)有机物都有固定的熔点，因此测量产品的熔点可以初步判定所得的产品是不是预期产物。测产品熔点的装置如图C所示：将产品装入一端封口的毛细玻璃管中，与温度计绑在一起，插入b形管（图D）中，用火焰持续加热b形管右侧，观察毛细管中样品的状态以及相应温度计的示数，即可测得样品的熔程（刚开始出现液滴至恰好完全熔化的温度范围）。测定过程中，温度计的水银球应位于__（填“m”、“n”或“p”），b形管中所装的热浴液可选用__（填相应字母编号）。

A.蒸馏水　　　　 B.浓硫酸　　　　 C.石蜡

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（12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产

根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：

（1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为________。

（2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？________

（3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是________。

A．适当加热     B．加压                   C．增大工作液中有机溶剂的量

（4）该工艺中“后处理”的目的是________。

（5）该工艺中由35%的H₂O₂得到70%的H₂O₂可采取操作方法是________。

（6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为________。

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碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：饱和．

现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．

可选用的药品有：①石灰石②生石灰③盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题

(1)仪器a的名称是______．

(2)中应选用的药品是______填序号

(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．

(4)中脱脂棉应浸润的试剂是______填写字母编号

浓硫酸    稀硫酸  氢氧化钠溶液  浓硝酸

(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：

操作Ⅲ中的方法是______，______，______

所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______不必化简

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碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：饱和．

现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．

可选用的药品有：①石灰石②生石灰③盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题

(1)仪器a的名称是______．

(2)中应选用的药品是______填序号

(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．

(4)中脱脂棉应浸润的试剂是______填写字母编号

浓硫酸    稀硫酸  氢氧化钠溶液  浓硝酸

(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：

操作Ⅲ中的方法是______，______，______

所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______不必化简

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碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl　　 △H<0。

现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去。

可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___。

（2）B中应选用的药品是___(填序号)

（3）在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是___，其原因是___。

（4）D中脱脂棉应浸润的试剂是___(填写字母编号)。

a.浓硫酸　　 b.稀硫酸　　 c.氢氧化钠溶液　　 d.浓硝酸

（5）该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，然后进行如图所示实验：

①操作Ⅲ中的方法是___，___，___。

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是___(不必化简)。

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化学在生产和日常生活中有广泛的应用。下列说法不正确的是

A.X射线法是研究晶体内部结构的重要方法

B.家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警

C.氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

D.漂白粉与洁厕精不能混合使用，否则易产生有毒气体

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肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的一条合成路线如下：

已知：

完成下列填空：

（1）反应类型：反应II________________，反应IV________________。

（2）写出反应I的化学方程式____________________________________。上述反应除主要得到B外，还可能得到的有机产物是______________（填写结构简式）。

（3）写出肉桂酸的结构简式______________________。

（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是____________________。

（5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCO3(aq)反应产生气体　　 ②分子中有4种不同化学环境的氢原子。___________________________。

（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），请设计该合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_____________

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