某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和...

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某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和 H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是（　）

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B.a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液

C.阴极区总反应式为2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

D.每放出11.2L（标准状况）H2时，能回收98gH3PO4

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某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和 H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是（　）
A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
B.a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液
C.阴极区总反应式为2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑
D.每放出11.2L（标准状况）H2时，能回收98gH3PO4

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某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图：
（1）过程Ⅰ：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30° C，通空气将氨赶出并回收。
用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________。
（2）过程Ⅱ：在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化如图所示：
①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据______________________。
②1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3−(aq)的热化学方程式是______________________________。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。

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用8 mol·L－1的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol，现要配制4 L这种溶液，需标况下的氨气的体积为 (　　)。
A．2.8 L 　　 B．5.6 L　　　 C．11.2 L　　　 D．22.4 L

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某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：______________________________________。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________。
(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

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（6分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：
过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收a.n
过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下图：
（1）第一步反应是_______________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是__________。
（2）1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3－（aq）的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　。

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某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO₃，反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．
（1）装置乙的作用是______．为防止污染空气，尾气中含有的______需要进行吸收处理．
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了研究．取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c 对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是______．
（4）若取10.5g NaHCO₃固体，加热了t₁min后，剩余固体的质量为7.4g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为______（设溶液体积变化忽略不计）．
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氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：
下列说法合理的是（　　）
A．该反应的催化剂是NO2¯
B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3¯
C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1:3

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三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是　　
A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品
C. 负极反应为，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成

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三室电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的（Na+和SO42-）可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）
A. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
B. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强
C. 阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(　　)
A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O-4e-= O2+4H+，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成

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