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化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L−1 KBrO3标准溶液；
Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用b mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
（2）Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______________________________。
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。
（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是________。
（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。
（7）废水中苯酚的含量为___________g·L−1（苯酚摩尔质量：94 g·mol −1）。
（8）由于Br2具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
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水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，
Ⅰ．用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；
Ⅱ．用水样瓶取河流中水样v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），反复震荡后静置约1小时；
Ⅲ．向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色； Ⅳ．将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；
V．待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2。
已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和________________________。
（2）在步骤Ⅱ中，水样中出现了MnMnO3沉淀，离子方程式为4Mn2++O2+8OH－
2MnMnO3↓+4H2O。（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 _______________________________________________________________。
（4）滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。
（5）河水中的溶解氧为_____________________________mg/L。
（6）当河水中含有较多NO3－时，测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)
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水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，
Ⅰ．用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；
Ⅱ．用水样瓶取河流中水样v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），反复震荡后静置约1小时；
Ⅲ．向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色； Ⅳ．将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；
V．待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2。
已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和________________________。
（2）在步骤Ⅱ中，水样中出现了MnMnO3沉淀，离子方程式为4Mn2++O2+8OH－
2MnMnO3↓+4H2O。（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 _______________________________________________________________。
（4）滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。
（5）河水中的溶解氧为_____________________________mg/L。
（6）当河水中含有较多NO3－时，测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)
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工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：
Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：
+3Br2→
↓+3HBr测定步骤：
步骤1：准确量取
待测废水于
锥形瓶中。步骤2：将
浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入
溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用
标准溶液滴定至终点，消耗溶液
(反应原理：
)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗溶液
。(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。
(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。
(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。
(4)该废水中苯酚的含量为________
(用含
、
的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。Ⅱ.处理废水。采用
基
为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·
)，阴极上产生
。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为
和
。(5)写出阳极的电极反应式：________。
(6)写出苯酚在阴极附近被
深度氧化的化学方程式：________。高三化学实验题困难题查看答案及解析
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工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：
I.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：
+3Br2→
↓+3HBr测定步骤：
步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2:将5.00mLamol/L浓溴水（过量）迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3:打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡。
步骤4:以淀粉作指示剂，用0.010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V1mL。（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
把待测废水换为蒸馏水，重复上述各步骤（即进行空白实验），消耗Na2S2O3标准溶液V2mL(以上数据均已扣除干扰因素）。
（1）步骤1中量取待测废水所用仪器是_________。
（2）步骤2中塞紧瓶塞的原因是_________。
（3）步骤4中滴定终点的现象为_________。
（4）该废水中苯酚的含量为_________mg/L(用含V1、V2的代数式表示）。
（5）如果“步骤4”滴定至终点时仰视读数，则测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积_____V1mL(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；如果空白实验中的“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量_________。
II.处理废水。
采用Ti基PbO2为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基（•OH)，阴极上产生H2O2。通过交替排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO2和H2O。
（6）写出阳极的电极反应式：_________。
（7）写出苯酚在阴极附近被H2O2深度氧化的化学方程式：_________。
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我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
（1）请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2：将5.0 mL 0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。
步骤4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液8.50 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）
（2）该废水中苯酚的含量为 mg/L。
（3）步骤2塞紧瓶塞的原因是 。
（4）步骤3若振荡时间过长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。步骤4中若滴定至终点时滴定管尖嘴处出现气泡，而滴定前无气泡，会使测得的废水中苯酚的含量 。
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Fe3O4又称为磁性氧化铁，常用来制造录音磁带和电讯器材。其Fe(II)和Fe(III)的比值是评判磁粉质量优劣的重要指标，测定方法如下(杂质不含干扰测定)：
I．准确称量mg磁粉样品溶于过量稀硫酸，配制成250.00mL溶液；
II．取25.00mL上述溶液，用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V1mL；
III．另取I溶液25.00mL，加入30％过氧化氢溶液，微热至无气泡后冷却至室温；
IV．向Ⅲ所得溶液中加入过量KI，密闭反应30min；
V．用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V2mL。
已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6，Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________和______________。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_____________。
(3)Ⅲ中加过氧化氢溶液时一定要过量，理由是______________。
(4)V 中滴定至终点的现象是_______________。
(5)磁粉中 Fe(II)和Fe(III)的物质的量之比为___________(写出计算式即可)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
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下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（ ）
A. 实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g
B. 学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次
C. 酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________。
（2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：
①实验前应先________________。分液漏斗中应该装___________（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）。D装置的作用是_________________________________________；
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
2MnMnO3↓+4H2O。
+3Br2→
待测废水于
锥形瓶中。
浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。
标准溶液滴定至终点，消耗
(反应原理：
)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗
。
(用含
、
的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。
基
为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·
)，阴极上产生
。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为
和
。
+3Br2→