以硫铁矿（主要成分为，还有少量、等杂质）为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：(1)“酸浸”过...

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以硫铁矿（主要成分为，还有少量、等杂质）为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式____________________。

(2)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收。写出该反应的离子方程式____________________________。

(3)写出检验滤液中阴离子的方法___________________________。

(4)铁粉还原过滤，滤渣主要成分是___________________________（写化学式）。

(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杄菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：

写出过程Ⅱ反应的离子方程式________________________________。

高一化学工业流程中等难度题

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相关试题

以硫铁矿（主要成分为，还有少量、等杂质）为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：
(1)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式____________________。
(2)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收。写出该反应的离子方程式____________________________。
(3)写出检验滤液中阴离子的方法___________________________。
(4)铁粉还原过滤，滤渣主要成分是___________________________（写化学式）。
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杄菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：
已知总反应为：
写出过程Ⅱ反应的离子方程式________________________________。

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铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_____。
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途_____________。
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是___________。

高一化学工业流程简单题查看答案及解析
某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是　　　　　　　　　；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

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某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有　　　　　　　　　　　　　；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是　　　　　　　　　　　　　　；
（5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl2 ②品红③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是　　　　　　　　　　。

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以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下：
（1）“氧化”的过程目的是在酸性溶液中将Fe2+氧化为易被除去的离子，该过程发生反应的离子方程式是　 _______________。
（2）“氧化”后的溶液与氨水反应生成的沉淀的化学式________，其颜色是_______。
（3）“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有______和______。

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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的工艺流程如下：
(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____。
(2)写出酸溶过程主要反应的离子方程式____。
(3)试剂X是(写化学式)____。
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的操作是____
(5)利用如图装置测定FeSO4∙xH2O中结晶水含量：
实验前通入N2，的主要目的是____，装置B中盛放的试剂是____。

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以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________
（2）试剂X是（写化学式）__________________
（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________
（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________
（5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________
（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________

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铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________．
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：________．
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式________．请举一例该反应的用途________．
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________．
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铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________．
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：________．
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式________．请举一例该反应的用途________．
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________．
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以菱铁矿（主要成分为FeCO3，还含有少量Al2O3、SiO2等杂质）为原料，在实验室中制备FeCl3•6H2O晶体的流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.“操作1”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B.“除杂”时，为了分离Fe3+和Al3+，应加入过量的NaOH溶液
C.“酸溶1”与“酸溶2”所加的试剂相同
D.在坩埚中对FeCl3溶液进行蒸发结晶可得FeCl3•6H2O晶体

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