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莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。某实验兴趣小组将无水FeC13与氯苯混合发生反应：2FeCl3+C6H5Cl
2FeC12+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeC13的转化率，同时得到常用的还原剂FeC12。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162．5g无水FeC13与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_______________，盛装的试剂是___________________。
(2)仪器b球形冷凝管的作用是_________________________________。
(3)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是____________(填序号)。
(4)如何从滤液中回收过量的氯苯：_______________________________________。
(5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10．00mL，滴加几滴K2CrO4作指示剂，用0.2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，当达到终点时，消耗22.50mL AgNO3溶液。
①滴定终点的现象是________________________，使用棕色滴定管进行滴定的原因是________________________________________。
②无水FeC13的转化率
=__________%。
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莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应：2FeCl3 +C6H5Cl
2FeCl2 +C6H4Cl2+HC1↑，将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2。按照如图装置：
在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225 g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3 h，冷却、过滤，洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如表：
| C6H5Cl | C6H4Cl2 | AgCl | Ag2CrO4 |
| 颜色 | — | — | 白色 | 砖红色 |
| 溶度积 | — | — | 1.56×10-10 | 9×10-12 |
| 熔点/℃ | -45 | 53 | — | — |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | — | — |
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_______，盛装的试剂可以是_______________(填字母代号)。
A.碱石灰 B，浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体氢氧化钠
(2)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是______(填字母代号)。
e. 
f. 
g. 
h. 
(3)如何从滤液中回收过量的氯苯：__________。
(4)将锥形瓶内的溶液稀释至1 000 mL，从中取出10. 00 mL，滴加几滴K2CrO4 作指示剂，用0. 200 0 mol/L AgNO3溶液进行滴定，当达到终点时平均消耗22. 50 mL AgNO3溶液。
①滴定终点的现象是________，使用棕色滴定管进行滴定的目的是_________。
②无水FeCl3的转化率α=_______
③上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。
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莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl 
2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________，搅拌器的作用是_______。
(2)反应结束后，还要继续通入N2的目的是__________；仪器c盛装的试剂是________(填序号)。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.硅胶
(3)如何从滤液中回收过量的氯苯：_____________
(4)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________(填序号)。
(5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，以K2CrO4溶液作指示剂，终点现象为______；若消耗22.50mL AgNO3溶液，则无水FeCl3的转化率为_____。
(6)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。
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某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应制备常用还原剂FeCl2，反应原理是：2FeCl3+C6H5Cl
2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3和225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法可以测出无水FeCl3的转化率(莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法)。
已知有关数据如下：
| C6H5Cl | C6H4Cl2 |
| 熔点/℃ | -45 | 53 |
| 沸点/℃ | 132 | 173 |
回答下列问题：
（1）仪器b的作用是_______。干燥管c中盛装的试剂是________。
（2）反应结束后需向反应器a中吹入干燥的氮气，其目的是_________。
（3）下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_____(填序号)。
（4）从滤液中回收过量氯苯的操作是___________。
（5）将锥形瓶内溶液的pH调至6.0再加水稀释至1000mL，从中取10.0mL滴加几滴指示剂，用 0.2000mol/LAgNO3溶液进行滴定，当达到终点时，消耗22.50mLAgNO3溶液。
| AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 |
| Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
| 颜色 | 白 | 淡黄 | 黄 | 砖红 |
①参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是___(填字母)。
a.CaCl2 b.NaBr c.NaI d.K2CrO4
②滴定达终点的现象是_______
③无水FeC13的转化率a=_______%
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莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度。已知：
| 银盐 性质 | AgCl | AgBr | Ag2CrO4 |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 砖红 |
滴定终点的现象是______，终点现象对应的离子反应方程式为______。为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.1500g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为______。(假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/mol)。
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量
（1）写出该滴定反应的离子方程式_______________________。
（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)
（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需___________(填仪器名称)。
在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。
a. 定容时，俯视容量瓶刻度线
b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸
方案二 称量法：操作流程如下：
（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+的离子方程式_______________。
步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是___________
步骤②是否可以省略________，理由是_______________。
（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、____________、冷却、称量。
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量
（1）写出该滴定反应的离子方程式 。
（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)
（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需 (填仪器名称)。在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________（填写代号）。
a．定容时，俯视容量瓶刻度线
b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硫酸
方案二 称量法：操作流程如下：
（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式 。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 ，步骤②是否可以省略 ，理由是 。
（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
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无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。
实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl
2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列问题：
（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。
①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。
②实验完成后通入氮气的主要目的是________。
（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。
（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。
a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅
（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。
（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。
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无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。
实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列问题：
（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。
①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。
②实验完成后通入氮气的主要目的是________。
（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。
（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。
a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅
（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。
（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。
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无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。
实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列问题：
（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。
①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。
②实验完成后通入氮气的主要目的是________。
（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。
（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。
a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅
（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。
（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。
2FeCl2 +C6H4Cl2+HC1↑，将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2。按照如图装置：
2FeC12+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeC13的转化率，同时得到常用的还原剂FeC12。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162．5g无水FeC13与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：
=__________%。
2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：
2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3和225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法可以测出无水FeCl3的转化率(莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法)。
2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑