莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进行测定溶液中Cl-的浓度。已知:
银盐 性质 | AgCl | AgBr | Ag2CrO4 |
颜色 | 白 | 浅黄 | 砖红 |
滴定终点的现象是______,终点现象对应的离子反应方程式为______。为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量,称取样品0.1500g,置于锥形瓶中,加50mL水,再加入2g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min,然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL,则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为______。(假定杂质不参加反应,已知:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/mol)。
高三化学实验题中等难度题
莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进行测定溶液中Cl-的浓度。已知:
银盐 性质 | AgCl | AgBr | Ag2CrO4 |
颜色 | 白 | 浅黄 | 砖红 |
滴定终点的现象是______,终点现象对应的离子反应方程式为______。为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量,称取样品0.1500g,置于锥形瓶中,加50mL水,再加入2g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min,然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL,则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为______。(假定杂质不参加反应,已知:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/mol)。
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滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定。
滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的
A.KI B.K2CrO4 C.KBr D.K2S
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滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,已知一些银盐的颜色和 如下,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定.
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×1017 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的
A.KI B. C.KBr D.
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滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,已知一些银盐的颜色和 如下,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定.
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×1017 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的
A.KI B. C.KBr D.
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莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。某实验兴趣小组将无水FeC13与氯苯混合发生反应:2FeCl3+C6H5Cl2FeC12+C6H4C12+HC1↑,将生成的HC1用水吸收,利用莫尔法测出无水FeC13的转化率,同时得到常用的还原剂FeC12。按照如图装置,在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeC13与225g氯苯,控制反应温度在130℃下加热3h,冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下:
回答下列问题:
(1)仪器c的名称是_______________,盛装的试剂是___________________。
(2)仪器b球形冷凝管的作用是_________________________________。
(3)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是____________(填序号)。
(4)如何从滤液中回收过量的氯苯:_______________________________________。
(5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL,从中取10.00mL,滴加几滴K2CrO4作指示剂,用0.2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定,当达到终点时,消耗22.50mL AgNO3溶液。
①滴定终点的现象是________________________,使用棕色滴定管进行滴定的原因是________________________________________。
②无水FeC13的转化率=__________%。
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莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑,将生成的HC1用水吸收,利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率,同时得到常用的还原剂FeCl2,按照如图装置,在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯,控制反应温度在130℃下加热3h,冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下:
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________,搅拌器的作用是_______。
(2)反应结束后,还要继续通入N2的目的是__________;仪器c盛装的试剂是________(填序号)。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.硅胶
(3)如何从滤液中回收过量的氯苯:_____________
(4)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________(填序号)。
(5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL,从中取10. 00mL,用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定,以K2CrO4溶液作指示剂,终点现象为______;若消耗22.50mL AgNO3溶液,则无水FeCl3的转化率为_____。
(6)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。
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莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl2FeCl2 +C6H4Cl2+HC1↑,将生成的HCl用水吸收,利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率,同时得到常用的还原剂FeCl2。按照如图装置:
在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225 g氯苯,控制反应温度在130℃下加热3 h,冷却、过滤,洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如表:
C6H5Cl | C6H4Cl2 | AgCl | Ag2CrO4 | |
颜色 | — | — | 白色 | 砖红色 |
溶度积 | — | — | 1.56×10-10 | 9×10-12 |
熔点/℃ | -45 | 53 | — | — |
沸点/℃ | 132 | 173 | — | — |
回答下列问题:
(1)仪器c的名称是_______,盛装的试剂可以是_______________(填字母代号)。
A.碱石灰 B,浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体氢氧化钠
(2)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是______(填字母代号)。
e. f. g. h.
(3)如何从滤液中回收过量的氯苯:__________。
(4)将锥形瓶内的溶液稀释至1 000 mL,从中取出10. 00 mL,滴加几滴K2CrO4 作指示剂,用0. 200 0 mol/L AgNO3溶液进行滴定,当达到终点时平均消耗22. 50 mL AgNO3溶液。
①滴定终点的现象是________,使用棕色滴定管进行滴定的目的是_________。
②无水FeCl3的转化率α=_______
③上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。
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可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法,此法是以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为:
一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液
准确称取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中,摇匀后,贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L-1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中,用蒸馏水溶解后,定量转移入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份,分别置于锥形瓶中,加25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈砖红色[2Ag++CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份,分别置于锥形瓶中,加入25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题:
(1)NaCl固体使用前,要将其置于坩埚中加热,并用 不断搅拌,以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是 。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡:2H++2CrO2HCrOCr2O+H2O,由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是 。(填代号)
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时,c(Ag+)=c(Cl-),若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO)最大不能超过 mol·L-1,因此,实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)
(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。
(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为 mol·L-1,列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子: g·L-1。
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用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )
A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定
D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定
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