用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）A...

下列实验有关操作正确的是

A.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定会引起测定值偏高

B.在制取“摩尔盐”的实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

C.在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在

D.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

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用滴定法测定Na₂CO₃(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（  ）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

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下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是

A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2－3mL酚酞试液作指示剂

B．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

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下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是

A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂

B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

C．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

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某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。

（资料）常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：

酚酞：pH<8.2 无色　　 8.2<pH<10浅红色　　 pH>10 红色

甲基橙：pH<3.1红色　　 3.1<pH<4.4橙色　　 pH>4.4 黄色

（实验步骤）

I. 迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。

Ⅱ.将0.1000mol/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：

（1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。

（2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是________（填字母序号）。

a. 样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小

b. c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)

c. c(H+)+ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

d. 向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl-)+n(CO32-)+n( HCO3-)+n(H2CO3)=n(Na+)

（3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是_______。

（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_____。

（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由___色变为橙色。

（6）样品中NaOH的质量分数w(NaOH)= _____%。（计算结果保留小数点后1位）

（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是____（填字母序号）。

a. 达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生

b. 记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面

c. 第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出

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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④ 从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请回答下列有关问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________。

(2)装置中干燥管B的作用是______________________________________________。

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________。(选填偏高、偏低或不变)。

(4)步骤⑤的目的是__________________________________________。

(5)步骤⑦的目的是__________________________________________。

(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为__________________________。

(7)写出纯碱与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。

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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________

（2）装置中干燥管B的作用是________

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________（填高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是________

（5）步骤⑦的目的是________

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