四种短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半径最大，X元素原子的L电子层...

四种短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半径最大，X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Y元素原子L电子层的P能级上只有一对成对电子，Y和Z在周期表中处于同一主族。下列有关叙述不正确的是

A.原子半径：W＞X＞Y

B.XY2是极性键构成的非极性分子

C.W、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种

D.化合物W2Y2中的阴阳离子个数比为1﹕1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A.短周期中电负性最大的元素和第一电离能最大的元素

B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

高二化学单选题简单题查看答案及解析

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素X的离子结构示意图：　　　 ．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：　　　 ．

（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：　　　 ．

（3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是　　　 （填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是　　　 ，下列表述中能证明这一事实的是　　　 （填字母）．

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来

c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．

高二化学填空题简单题查看答案及解析

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素。己知:

(1)写出E原子基态核外电子排布式_____________。比较B、C、D电负性的大小顺序______ (按由小到大) 。

(2)与C2互为等电子体的分子有_______，离子有_________。

(3)E2+离子与氨基乙酸根离子(H2NCH2COO-)结合得到电中性的配合物(如图)，画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键。________。

(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞结构如图，则该合金的化学式可表示为________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

有 5 种元素X、Y、Z、Q、T。X为短周期元素，其原子M 层上有2 个未成对电子且此能级无空轨道； Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z 原子的L 电子层的p能级上有一个空轨道，Q 原子的L 电子层的p能级上只有一对成对电子； T 原子的M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是

A.元素 Y和 X 的单质可在加热的条件下形成化合Y2X3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q 结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

高二化学多选题中等难度题查看答案及解析

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．

（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为　　　 ；

（2）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为　　　 ；

（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为　　　 ；

（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为　　　 ；

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH、CH3COONO2（PAN）等二次污染物．

①下列说法正确的是　　　 ；

A．N2O为直线型分子

B．C、N、O的第一电离能依次增大

C．CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4该配合物中心离子的配体为　　　 ，其中提供空轨道的是　　　 （填微粒符号）

高二化学推断题简单题查看答案及解析

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。

（1） F原子基态的外围电子排布式为_________；

（2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为_________；

（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_________；

（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH. CH3COONO2(PAN)等二次污染物。

①下列说法正确的是_________

A.N2O为直线型分子

B.C、N、O的第一电离能依次增大

C.CH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化

D.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配体为_________ (填微粒符号)。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。

（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为___________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点________(高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为__________。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为______。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因____________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。

（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析