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A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。
回答下列问题：
⑴A元素为________________；E元素为____________________；
⑵Y的电子式：________；W分子的空间构型为__ ；
⑶写出加热条件下X与足量的Y在溶液中反应的方程式
。
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、
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五种元素的原子序数依次递增。已知：①位于周期表中第四周期
族，其余的均为短周期主族元素：②的氧化物是光导纤维的主要成分；③原子核外
层电子数为奇数；④是形成化合物种类最多的元素；⑤原子
轨道的电子数为4。请回答下列问题：(1)写出一种
元素形成氢化物的化学式_____________。(2)在1个由
与形成的
晶胞中(结构如图所示)所包含的原子数目为____________个。
(3)在[F(NH3)4]2+离子中，
的空轨道接受
的氮原子提供的__________形成配位键。(4)常温下
、和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质
是__________(写名称)，物质分子中原子轨道的杂化类型为__________，
分子中
键的数目为__________
。(5)
、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
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（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是：________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是________（填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC2 + 中B原子的轨道杂化类型是________。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是________。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第________电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；；
(6)E的基态原子有________种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为________；下
图（填甲、乙或丙）________表示的是E晶体中微粒的堆积方式。
甲 乙 丙
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（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：
⑴Y的电子式：________；W的空间构型：________；
⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：________；
⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：________；
⑷写出由A、B、D形成的化合物在一定条件下制取常见果实催熟剂的化学方程式：
⑸用石墨为电极电解Y的水溶液时，阳极的电极反应式为________，一段时间后溶液的pH________（从“增大”“减小”或“不变”中选填）．
Ⅱ．南昌大学研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子的电池反应方程式：
（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）回答：⑴锂电池放电时的负极反应为：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，则正极反应为：________；⑵电池放电时若转移1mol e－，消耗的负极材料________g。
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X
B．M2Z能与W的单质发生反应
C．由X元素形成的单质一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Y＞X
B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等
C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
D．Y元素的含氧酸都属于强酸
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Y＞X
B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等
C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
D．Y元素的含氧酸都属于强酸高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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[2012·江西省重点中学协作体高三第二次联考] X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
D．Z元素形成的某种单质有漂白性
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已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3．
请回答下列问题：
（1）写出B的原子结构示意图________，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式________．
（2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3 的晶体名称为________．
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）________、________．
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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五种元素的原子序数依次递增。已知：①
族，其余的均为短周期主族元素：②
层电子数为奇数；④
轨道的电子数为4。请回答下列问题：
晶胞中(结构如图所示)所包含的
的空轨道接受
的氮原子提供的__________形成配位键。
是__________(写名称)，
分子中
键的数目为__________
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（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）回答：