一氧化二氯(Cl2O)是一种常用的氯化剂。常温下,Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体,熔点为-120.6℃,沸点为2.0℃,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。
(1)装置E中仪器X的名称为_________。
(2)装置的连接顺序是A_______(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为_____,装置E中无水氯化钙的作用是_____。
(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式_____________。
(5)测定残留固体中M的质量分数:取m g样品加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色,消耗盐酸V1 mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸V2 mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶、___。
②求残留固体中M的质量分数___(用含m、V1和V2的代数式表示)。
③若用甲基橙作指示剂滴定结束时,滴定管尖头有气泡,测定结果将填_____(“偏高"、“偏低”或“不变”)。
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一氧化二氯(Cl2O)是一种常用的氯化剂。常温下,Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体,熔点为-120.6℃,沸点为2.0℃,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。
(1)装置E中仪器X的名称为_________。
(2)装置的连接顺序是A_______(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为_____,装置E中无水氯化钙的作用是_____。
(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式_____________。
(5)测定残留固体中M的质量分数:取m g样品加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色,消耗盐酸V1 mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸V2 mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶、___。
②求残留固体中M的质量分数___(用含m、V1和V2的代数式表示)。
③若用甲基橙作指示剂滴定结束时,滴定管尖头有气泡,测定结果将填_____(“偏高"、“偏低”或“不变”)。
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一氧化二氯(Cl2O)是一种常用的氯化剂。常温下,Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体,熔 点为-120.6°C,沸点为2.0°C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中 制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。
(1)装置E中仪器X的名称为 ______。
(2)装置的连接顺序是A __________(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为______,装置E中无水氯化钙的作用是 ________.。
(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式 _______。
(5)证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是: _______。
(6)测定残留固体中M的质量分数:取mg样品加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1 mol/L 的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色,消耗盐酸V1mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸V2 mL.。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____。
②求残留固体中M的质量分数__________(用含m、V1和的代数式表示)。
③若用甲基橙作指示剂滴定结束时,滴定管尖头有气泡,测定结果将____填“偏高"、“偏低”或“不变”)。
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氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂其部分性质如下:
物理性质 | 化学性质 |
常温下,C12O是棕黄色刺激性气体。 熔点:-120.6℃;沸点2.0℃ | C12O不稳定接触一般有机物易爆炸;它易溶于水,同时反应生成次氯酸。 |
实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O, 现用下列装置设计实验制备少量C12O,并探究相关物质的性质。
(1)装置A中仪器X的名称为___________。
(2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为___________。
(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)当D中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3:___________。
(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
序号 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.1mol/LNaOH溶液/mL | H2O/mL | 品红溶液 | 现象 |
I | 5.0 | 0 | 0 | 5.0 | 3滴 | 较快褪色 |
II | 0 | 5.0 | a | 0 | 3滴 | 不褪色 |
III | 5.0 | 0 | 5.0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
①a=___________。
②由上述实验得出的结论是___________。
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常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为 3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2,Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。
(制备产品)
将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O,并 用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为 → → →C→ 。_____
(2)写出 A 中反应的离子方程式______。
(3)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________; 装置 C 的作用是_____。
(4)制备 Cl2O 的化学方程式为_____。
(5)反应过程中,装置 B 需放在冷水中,其目的是_____。
(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是_____、_____。
(测定浓度)
(7)用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:
量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液,并稀释至 100.00 mL,再从其中取出 10.00 mL 于 锥形瓶中,并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L-1 的 FeSO4 溶液(过量),充分反应后,用0.05000 mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2+,消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL,则 原次氯酸溶液的浓度为_____。判断下列情况对 HClO 含量测定结果的影响(填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”)若 FeSO4 标准溶液部分变质,会使测定结果_____;若配制酸性 KMnO4 溶液 时,定容时俯视刻度线,会使测定结果_________。
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常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃ 以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)仪器a 的名称是_________.
(2)各装置的连接顺序为______→ → → → 。
(3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。
(4)制备Cl2O的化学方程式为____________。
(5)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是__________。
(6)装置E中生成的HClO见光易分解,宜采用_________(填颜色)平底烧瓶,装置C的作用是__________。
【测定浓度】
(7)已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度,请补充完整实验方案:用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中,_______,(所提供试剂:淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)
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常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃ 以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)仪器a 的名称是_________.
(2)各装置的连接顺序为______→ → → → 。
(3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。
(4)制备Cl2O的化学方程式为____________。
(5)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是__________。
(6)装置E中生成的HClO见光易分解,宜采用_________(填颜色)平底烧瓶,装置C的作用是__________。
【测定浓度】
(7)已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度,请补充完整实验方案:用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中,_______,(所提供试剂:淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)
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常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
(制备产品)
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_;装置C的作用是__。
(3)制备Cl2O的化学方程式为___。
(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是____。
(测定浓度)
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为___。
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常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
(制备产品)
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_;装置C的作用是__。
(3)制备Cl2O的化学方程式为___。
(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是____。
(测定浓度)
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为___。
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常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
(制备产品)
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_;装置C的作用是__。
(3)制备Cl2O的化学方程式为___。
(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是____。
(测定浓度)
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为___。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
(制备产品)将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为______→ → →C→ 。
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是____________________________________ ;装置C的作用是_____________________。
(3)制备Cl2O的化学方程式为________________________。
(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是_____________________________。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是_______。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析