开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。
(1)天然气中含有的H2S会腐蚀管道和设备,可在1200℃下进行脱硫处理,其中涉及H2S与O2的反应,产物为SO2和水蒸气。若1molH2S参与该反应放热586.16kJ,则该反应的热化学方程式是__。
(2)烟气中的SO2可用“双碱法”洗除:先用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,再往所得溶液中加入CaO,反应得到NaOH和CaSO3,原理可表示为:NaOH(aq)Na2SO3(aq)。
①Na2SO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序:__。
②“双碱法”洗除SO2的优点是__(任写一点)。
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)是一种白色、无味品体,溶于水,不溶于乙醇,有强氧化性。可作为燃煤锅炉烟气脱硝的氧化剂。
①S2O82-的结构式为,则过二硫酸钾(K2S2O8)所含化学键有:__,1个S2O82-中含有化合价为-1价的氧原子的个数是___。
②脱硝过程中依次发生两步反应:第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2,第2步K2S2O8继续氧化HNO2,第2步的氧化产物为__。
③实验室中通过电解饱和KHSO4水溶液的方法制备K2S2O8。
电极B为电解池__极(填“阳”或“阴”,气体a为__(写化学式),电极A的电极反应式为__。
高三化学综合题中等难度题
雾霾严重危害人类健康和生态环境,开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。
(1)天然气中含有的微量 H2S 会腐蚀管道和设备,可在 1200℃下进行脱硫处理,H2S 会被氧气氧化为SO2,并产生水蒸气。
化学键 | H-S | O=O | H-O | SO2 中共价键 |
键能/(kJ∙mol-1) | 339 | 498 | 464 | 1083 |
请写出该反应的热化学方程式:______。
(2)利用 NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝,将 NO、SO2 氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 对脱硫脱硝的影响如图所示:
①从图 a 和图 b 中可知脱硫脱硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_______、最佳 pH 是______。
②图 b 中 SO2 的去除率随 pH 的增大而增大,而 NO 的去除率在 pH>5.5 时反而减小,请解释 NO 去除率减小的可能原因是______。
(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂,其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g),不同温度下,在体积为 1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2,相关信息如图所示,请回答下列问题:
①0~15min 内乙容器中反应的平均速率:v(NO2) =______。(保留 2 位有效数字)
②下列措施能提高容器乙中 NO2 转化率的是________(填字母标号)
A.向容器中充入氦气,增大容器的压强
B.升高容器的温度
C.向容器中再充人一定量的 NO2
D.向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO2
③甲容器的初始压强为 p0,计算该反应的平衡常数 Kp=______。(分压=总压×物质的量分数)
(4)过二硫酸钾(K2S2O8)可作为燃煤锅炉脱硝的氧化剂。实验室通过电解饱和 KHSO4 溶液制备 K2S2O8。电解装置如图所示:
①电极 B 为______极(“阳”或“阴”)。
②在常温下,电解液中的含硫微粒的主要存在形式与 pH 的关系如图所示,将电极 A 区域的 pH 控制在 0~2 之间进行电解,则电极 A 的电极反应方程式为______。
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开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。
(1)天然气中含有的H2S会腐蚀管道和设备,可在1200℃下进行脱硫处理,其中涉及H2S与O2的反应,产物为SO2和水蒸气。若1molH2S参与该反应放热586.16kJ,则该反应的热化学方程式是__。
(2)烟气中的SO2可用“双碱法”洗除:先用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,再往所得溶液中加入CaO,反应得到NaOH和CaSO3,原理可表示为:NaOH(aq)Na2SO3(aq)。
①Na2SO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序:__。
②“双碱法”洗除SO2的优点是__(任写一点)。
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)是一种白色、无味品体,溶于水,不溶于乙醇,有强氧化性。可作为燃煤锅炉烟气脱硝的氧化剂。
①S2O82-的结构式为,则过二硫酸钾(K2S2O8)所含化学键有:__,1个S2O82-中含有化合价为-1价的氧原子的个数是___。
②脱硝过程中依次发生两步反应:第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2,第2步K2S2O8继续氧化HNO2,第2步的氧化产物为__。
③实验室中通过电解饱和KHSO4水溶液的方法制备K2S2O8。
电极B为电解池__极(填“阳”或“阴”,气体a为__(写化学式),电极A的电极反应式为__。
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雾霾严重危害人类健康和生态环境,开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关,其转化关系如下图所示。
(1)NH3的电子式是_________。
(2)NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是_________。
(3)①已知:SO2生成SO3总反应方程式是
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
此反应可通过如下两步完成:
2NO(g)+O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/mol
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH2=_________。
② 一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol,5min达到平衡,此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3,则NO2的平衡转化率是_________。
(4)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
① 制备少量NaClO2,其装置如下图所示:
装置I控制温度在35~55℃,通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点:11℃),反应的离子方程式是_____________________________________________,
装置Ⅱ中反应生成NaClO2,此反应中作为氧化剂的是_______________ ,反应后溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是_______________ 。
② 用制得的NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示:
从上图中可知脱硫脱硝最佳条件是_________。图 中SO2的去除率随pH的增大而增大,而NO 的去除率在pH>5.5时反而减小,请解释NO去除率减小的可能原因是______________________________。
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在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O (g) △H 1 ②2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) △H 2
③H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3 ④S(g) = S2(g) △H4
则△H 4的正确表达式为( )
A.△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2) B. △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)
C.△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) D.△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)
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在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1
②2H2S(g)+SO2(g) =S2(g)+2H2O(g) △H 2
③H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3
④S(g) = S2(g) △H4
则△H 4的正确表达式为
A.△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2)
B. △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)
C.△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)
D.△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)
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在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1
②2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) △H 2
③H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3
④S(g) = S2(g) △H4
则△H 4的正确表达式为 ( )
A.△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2)
B. △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)
C.△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)
D.△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)
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在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为( )
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)
B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)
D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)
高三化学选择题简单题查看答案及解析
在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
①H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g )△H3
2S(g)═S2(g)△H4 则△H4的正确表达式为( )
A. △H4=(△H1+△H2﹣3△H3) B. △H4=(3△H3﹣△H1﹣△H2)
C. △H4=(△H1+△H2﹣3△H3) D. △H4=(△H1﹣△H2﹣3△H3)
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在1200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+O2(g)= SO2(g)+H2O(g) ΔH1,H2S(g)+O2(g)= S(g)+H2O(g) ΔH2,2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) ΔH3,2S(g)= S2(g) ΔH4 ,则ΔH4的正确表达式为( )
A.ΔH4=(ΔH1+ΔH3-3ΔH2) B.ΔH4=(3ΔH2-ΔH1-ΔH3)
C.ΔH4=(ΔH1+ΔH3-3ΔH2) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH3-3ΔH2)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
让生态环境更秀美、人民生活更幸福!为此,天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫,在1200℃时,工艺中会发生下列反应:
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A.ΔH4=(ΔH1 +ΔH2-3ΔH3)
B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1-ΔH2+3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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