利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）...

目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：

利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如下图。请回答：

（1）以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为______________________。

（2）T2时，0～0.5min内的反应速率v(CO)＝________________。

（3）T1时化学平衡常数K＝________。

（4）下列说法不正确的是________（填标号）。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd

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利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g) +I2O5(s) 5CO2(g) +I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. T1时CO的平衡转化率为80%

C. 反应处于c点时，一定有v正= v逆

D. d点时，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的体积分数增大

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利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO(g）＋I2O5(s）5CO2(g）＋I2(s）,不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2）随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C．0~0.5，反应速率为v(CO）=1.2mol·L-1·min-1

D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

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利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I2O5(s) 5CO2(g) + I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是：

A．T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min)

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb ＞ Kd

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利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. b点时，CO的转化率为20%

B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C. b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

D. 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1

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利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. b点时，CO的转化率为20%

B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C. b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

D. 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1

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利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. b点时，CO的转化率为20%

B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C. b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

D. 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1

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利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.b点时，CO的转化率为20%

B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C.b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

D.0→a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

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利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

A. b点时，CO的转化率为20%

B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：

5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s）；ΔH1

（1）已知：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；ΔH2

2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH3

则ΔH 1＝　　　　 　　 　　 （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：

①c点正反应速率　　 　　　　　 逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”）， a点逆反应速率　　 　　　 d点逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”）

②下列说法正确的是　　　 　　　　 　　 。（填字母序号）（双选）

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd

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