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聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液
，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O)。
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．2：5
高一化学选择题困难题查看答案及解析
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聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为 ( )
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶5
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黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液。取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）
A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．1:4
高一化学选择题极难题查看答案及解析
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实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并测定其组成。
(1)酸浸时反应的化学方程式为___。
(2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。
(3)加 CaCO3 调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(请写出计算过程)
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实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并测定其组成。
(1)酸浸时反应的化学方程式为___。
(2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。
(3)加 CaCO3 调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(请写出计算过程)
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不能用H++OH-═H2O来表示的化学反应是（ ）
A．固体Cu（OH）2和H2SO4反应
B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和硫酸溶液反应
D．盐酸和Ba（OH）2溶液反应高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A. 澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B. 氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
D. 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
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15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH-＋SO2＝SO32－+H2O
B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
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聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁。实验步骤如下：
(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器__________。定容操作中若俯视容量瓶刻度线，所配硫酸溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______。
A．确定下一步还原所需铁的量 B．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
C．确定氧化Fe2+所需ClO2的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全
(3)写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+时的离子方程式：____________________。（还原产物为Cl-）
(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
(I)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤，洗涤、干燥后，称重，其质量为mg。
(II)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL与0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反应，MnO4-被还原为Mn2+。
回答下列问题：
① 根据(II)步骤中判断Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由强到弱的顺序：__________。
② 聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为____________(用含m、V的代数式表示)。
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，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为