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某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．5：1 B．1：5 C．5：9 D．9：5
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某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．5：1 B．1：5 C．5：9 D．9：5
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某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.5：1 B.1：5 C.5：9 D.9：5
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已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值仅与温度高低有关，当n(NaOH)＝6a mol时，下列有关说法正确的是A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol
B. 改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol
C. 参加反应的氯气的物质的量为6a mol
D. 某温度下，若反应后
＝6，则溶液中
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Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO、NaClO3、NaCl。反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为5∶1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为
A. 9∶4 B. 6∶1 C. 10∶1 D. 11∶1
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在一定温度下，Cl2通入到1L 0.7 mol·L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3，其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11：1，求：
（1）生成NaClO3的物质的量是___________。
（2）通入的Cl2在标准状况下的体积____________。
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已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是
A. 参加反应的氯气的物质的量为a/2mol
B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol
D. 某温度下，若反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2
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某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O）
，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
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某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+ NaClO3 +3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为] ( )
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
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某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
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的值仅与温度高低有关，当n(NaOH)＝6a mol时，下列有关说法正确的是
，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为