某硫酸盐在工农业生产上有广泛用途。它的组成可表达为KxFey(SO4)z·nH2O(其中F...

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某硫酸盐在工农业生产上有广泛用途。它的组成可表达为KxFey(SO4)z·nH2O(其中Fe为＋2价)。为测定它的组成可通过下列实验：

步骤Ⅰ：称取22.80 g样品，配制成100.00 mL溶液A。

步骤Ⅱ：量取25.00 mL溶液A，用0.300 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO4-与Fe2＋反应生成Mn2＋和Fe3＋)，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

步骤Ⅲ：量取25.00 mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，得白色固体四苯硼酸钾(摩尔质量为358 g·mol－1)10.74 g。该反应的离子方程式为K＋＋[B(C6H5)4]－=K[B(C6H5)4]↓。

(1)判断步骤Ⅱ滴定终点的现象是________，写出步骤Ⅱ中的离子反应方程式：________。

(2)已知常温下K[B(C6H5)4]的Ksp＝2.0×10－13，欲使溶液中c(K＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，此时溶液中c{[B(C6H5)4]－}≥________mol·L－1。

(3)通过计算确定样品的化学式__________(写出计算过程)。

高三化学实验题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

某硫酸盐在工农业生产上有广泛用途。它的组成可表达为KxFey(SO4)z·nH2O(其中Fe为＋2价)。为测定它的组成可通过下列实验：
步骤Ⅰ：称取22.80 g样品，配制成100.00 mL溶液A。
步骤Ⅱ：量取25.00 mL溶液A，用0.300 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO4-与Fe2＋反应生成Mn2＋和Fe3＋)，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
步骤Ⅲ：量取25.00 mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，得白色固体四苯硼酸钾(摩尔质量为358 g·mol－1)10.74 g。该反应的离子方程式为K＋＋[B(C6H5)4]－=K[B(C6H5)4]↓。
(1)判断步骤Ⅱ滴定终点的现象是________，写出步骤Ⅱ中的离子反应方程式：________。
(2)已知常温下K[B(C6H5)4]的Ksp＝2.0×10－13，欲使溶液中c(K＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，此时溶液中c{[B(C6H5)4]－}≥________mol·L－1。
(3)通过计算确定样品的化学式__________(写出计算过程)。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某硫酸盐在工农业生产上有广泛用途。它的组成可表达为KxFey(SO4)z·nH2O(其中Fe为＋2价)。为测定它的组成可通过下列实验：
步骤Ⅰ：称取22.80 g样品，配制成100.00 mL溶液A。
步骤Ⅱ：量取25.00 mL溶液A，用0.300 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO4-与Fe2＋反应生成Mn2＋和Fe3＋)，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
步骤Ⅲ：量取25.00 mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，得白色固体四苯硼酸钾(摩尔质量为358 g·mol－1)10.74 g。该反应的离子方程式为K＋＋[B(C6H5)4]－=K[B(C6H5)4]↓。
(1)判断步骤Ⅱ滴定终点的现象是________，写出步骤Ⅱ中的离子反应方程式：________。
(2)已知常温下K[B(C6H5)4]的Ksp＝2.0×10－13，欲使溶液中c(K＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，此时溶液中c{[B(C6H5)4]－}≥________mol·L－1。
(3)通过计算确定样品的化学式__________(写出计算过程)。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
（12分）铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：
①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。
③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）。
（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入　　　　　　溶液。
（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol•L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥　　　　　　 mol·L－1。
（3）步骤③中判断滴定终点的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：
①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。
③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。
（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入____________溶液。
（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol•L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥__________mol·L－1。
（3）步骤③中判断滴定终点的方法是_____________________。
（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：
①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。
③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。
（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入　　　　　　　　溶液。
（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol•L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥　　　　　　　 mol·L－1。
（3）步骤③中判断滴定终点的方法是　　　　　　　　　　　　　　。
（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：
①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。
③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。
（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入　　　　　　　　溶液。
（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol•L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥　　　　　　　 mol·L－1。
（3）步骤③中判断滴定终点的方法是　　　　　　　　　　　　　　。
（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
硫酸镍铵[(NH₄)_xNi_y(SO₄)_m·nH₂O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L^-1 的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni²^＋(离子方程式为Ni²^＋+H₂Y²^－=NiY²^－+2H^＋ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH₃ 56. 00 mL(标准状况)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni²^＋含量将________(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（2）氨气常用________检验，现象是________。
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
硫酸镍铵[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m•nH₂O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；
②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y₂^-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH₃ 56.00mL（标准状况）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni²⁺含量将______ （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（2）氨气常用______ 检验，现象是______．
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：
（1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。
②常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）。
a．CuCl2溶液　　 b．Fe2O3　　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　　 e．Na2CO3固体
（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO
①Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因__________________。
②C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：______________________。
③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_______________。
（3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：
①将工业硅粉碎的目的是______________________________。
②适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。可能是______（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：
I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。
（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________；
（2）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________；
（3）常温下，不能与R单质发生反应的是___________（选填序号）；
a．CuCl2溶液　　 b．Fe2O3　　 c．浓硫酸　　 d．Na2CO3溶液
（4）写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。
II.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO
（5）Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。
（6）C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：_____________________。
（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_________________
（8）如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则制得的Si3N4质量为_____________。

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