某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。
(1)加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 、 (填化学式)。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
八年级化学计算题简单题
某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。
(1)加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 、 (填化学式)。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
八年级化学计算题简单题
某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。
(1)加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 、 (填化学式)。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
八年级化学计算题简单题查看答案及解析
为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5克样品研碎放入锥形瓶中，每次加入36.5克稀盐酸充分反应后并用电子天平称量，记录实验数据如下。已知未放药品前整套反应装置的质量为140克，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑．请回答：
| 加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 锥形瓶及所称物质总质量/g | 187.9 | 223.3 | 258.7 | 294.1 | 330.6 |
（1）在测定碳酸钙的质量分数的实验中，所用的盐酸的质量分数为多少_____？
（2）若考虑到实验结束后，有部分二氧化碳残留在锥形瓶中，则测定的碳酸钙质量分数将_____。
（3）小组同学讨论后认为不需要进行第6次实验也能测得碳酸钙的质量分数。简要说明判断的理由：_____。
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石灰石的主要成分为碳酸钙。某化学兴趣小组为了检测某地石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙三位同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来测定(已知:石灰石样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应。碳酸钙不溶于水，碳酸钙与盐酸( HCl)反应生成氯化钙(能溶于水)、水、二氧化碳) ,测得数据如下表:
| 甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | |
| 所取石灰石样品质量(g) | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 加入盐酸的质量(g) | 20.0 | 30.0 | 45.0 |
| 剩余固体的质量(g) | 6.0 | 4.0 | 2.0 |
试回答:
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量为_____________g。
（2）丙同学充分反应后,盐酸是否有剩余.业__________(填“ 是”或“否”)。
（3）求10g石灰石样品完全反应生成CO2的质量_________。
（4）求20g盐酸中HCl的质量_________。
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某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 稀盐酸的累计加入量 | 5.0g | 10.0g | 15.0g | 20.0g | 25.0g |
| 剩余固体的质量 | 1.5g | m | 0.5g | 0.3g | 0.3g |
计算：
（1）m＝______g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为______。
（3）2.0g石灰石样品与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量是多少？_____（写出解题过程）
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纯水是无色、无味、清澈透明的。而自然界中的水，由于含有许多不溶性杂质，常呈浑浊。丙同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请回答下列问题：
（1）图中还缺少的一种仪器是_____，其作用是_____；
（2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。可能的原因有：_____。
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为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸（杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如图所示。
（1）该样品完全反应，生成二氧化碳的质量为_____。
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。
（3）当消耗50g盐酸时，烧杯中物质中钙元素质量为_____。
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某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
试计算：(1)反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
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某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)，向其中加入稀盐酸，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成CO2的质量是___g。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）该盐酸的溶质质量分数 (计算结果保留0.1%)。
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同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳),测得反应后固体氧化钙的质量与反应时间的关系如下表:
| 反应时间/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反应后固体的 质量/g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为_______________。
(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)__________。
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为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g。
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。
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