右图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为单质，且为空气的主要成分之一；D为黄绿...

右图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为单质，且为空气的主要成分之一；D为黄绿色气体；E为日常生活中应用最广泛的金属单质之一，其余为化合物。它们存在如图所示的转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。

（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是________；若反应①是在常温条件下进行，则A是________。

（3）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式________。

（4）写出B与F反应的离子方程式________。

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[2012·临沂一模]（10分）下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。

请回答：

（1）指出A中存在的化学键类型：________。

（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：________。

（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________

_____________________________。

（4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为________。

（5）B与浓酸X反应的化学方程式为________。

（6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？________（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？________。

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下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。

请回答下列问题：

⑴ A的晶体类型为________，E的电子式为________ ；

⑵写出下列反应的离子方程式：反应①________，

反应③________。

⑶若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式________。________

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（15分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D与G反应的化学方程式_________________________。

（3）反应②离子方程式__________________________。

（4）F→M的操作方法_______________。

（5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。

（6）①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________。

A．原子半径  X＜Y＜C          B．离子半径  X＜C＜Y

C．非金属性  X＜Y＜C          D．最高价氧化物对应水化物酸性 C＞X＞Y

E．氢化物沸点 X＜Y＜C

② 请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________。

（7）D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O_3、、SiO₂、Fe₂O₃）提取其的工艺流程如下：

结合反应II，判断下列微粒结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是_________（填字母序号）。

A．AlO₂^—        B．OH^—        C．SiO₃^2—

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下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D与G反应的化学方程式____________________。实验室引发该反应的操作___________。

（3）反应③离子方程式__________________________。

（4）H→I的化学方程式_______________。

（5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。

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如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

（1）写出X的电子式：　　　　　　　　 。

（2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为　　　　　　　 （写出计算式）。

（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是____极，请写出在E电极上发生的电极反应式：　　　　　　　　　 。

（4）写出反应③的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别　　　　　　　　　　　 （回答实验操作、现象及结论）。

（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），请通过计算说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。

（1）   若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应的热化学方程式：

______________________________________________________。

（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应的

离子方程式是____________________________。

（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。

①C的化学式为________________。

②反应的离子方程式为________________________________。

（4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水

的挥发）。

①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中x______7（填“>”“<”或“=”）。

②若图b符合事实，则其pH变化的原因是___________________________

（用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。

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已知：X、Y、Z、M、N、A 均为中学化学中的常见物质。（部分生成物及条件略去）

(1)若 X 为红棕色气体，A 为日常生活中应用最广泛的金属，写出 X 与 H2O 反应的化学方程式: __，Z 为_________（写化学式）；

(2)若 X 为淡黄色固体，M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则 X 的电子式 _______，A 中参加反应简单阳离子的结构示意图为_________________ ；若 1mol X 与水反应经上述转化，能得到 M 的最大质量__

(3)若 M、N 为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出 Y 与 N 反应生成 X 的反应类型：_____，检验 Y 中是否混有 M 的简便实验方法___________________________________ .向盛少量 KMnO4 溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振荡红色褪去，并生成 M。写出发生反应的离子方程式__________________________________.

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