实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示,主要步骤①在a试管中按2:3:2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A图连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中;③小火加热a试管中的混合液;④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热.撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题:
(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的正确操作是__;
(2)若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用,该反应得化学方程式是:__;
(3)步骤③中,要用小火加热,其原因是__;
(4)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:__;
(5)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是__,步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是__;
(6)为充分利用反应物,甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物),你认为合理的是__。
高二化学综合题困难题
实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示,主要步骤①在a试管中按2:3:2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A图连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中;③小火加热a试管中的混合液;④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热.撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题:
(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的正确操作是__;
(2)若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用,该反应得化学方程式是:__;
(3)步骤③中,要用小火加热,其原因是__;
(4)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:__;
(5)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是__,步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是__;
(6)为充分利用反应物,甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物),你认为合理的是__。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示,主要步骤①在a试管中按2:3:2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A图连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中;③小火加热a试管中的混合液;④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热.撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题:
(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的正确操作是__;
(2)若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用,该反应得化学方程式是:__;
(3)步骤③中,要用小火加热,其原因是__;
(4)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:__;
(5)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是__,步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是__;
(6)为充分利用反应物,甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物),你认为合理的是__。
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实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示,主要步骤①在a试管中按2:3:2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A图连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中;③小火加热a试管中的混合液;④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热.撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题:
(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的正确操作是__;
(2)若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用,该反应得化学方程式是:__;
(3)步骤③中,要用小火加热,其原因是__;
(4)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:__;
(5)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是__,步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是__;
(6)为充分利用反应物,甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物),你认为合理的是__。
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实验室制乙酸乙酯的主要装置如图A所示,主要步骤如下:
①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A图连接装置,使产生的蒸汽经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中;
③小火加热a试管中的混合液;
④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题:
(1)A装置中使用球形干燥管的作用除了冷凝还有___________,步骤⑤中分离乙酸乙酯的操作名称是_____________。
(2)步骤④中可观察到b试管中的现象为______________,同时有细小气泡产生。
(3)为探究浓硫酸在该反应中起的作用,某化学兴趣小组同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b,再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验 编号 | 试管a中试剂 | 试管b中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L-1 浓硫酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 6mol·L-1盐酸 | 1.2 |
①由实验B、C、D的记录可得出结论___________________;
②分析实验_________(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_________________;
③浓硫酸和加热都有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现浓硫酸过多或温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是____________________;
④分离出乙酸乙酯层后,经过洗涤,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_______(填字母)。
A.NaOH固体 B.无水CaCl2 C.浓硫酸
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某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液
②按如图连接好装置并加入混合液,用小火均匀加热3~5min
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙用力振荡,然后静置待分层
④分离出乙酸乙酯,洗涤、干燥。
回答问题:
(1)装置中球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是 。
(2)步骤(2)安装好实验装置,加入样品前还应检查____________________。
(3)反应中浓硫酸的作用是 ;
写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式 。
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) 。
A.中和乙酸并吸收乙醇
B.中和乙酸和乙醇
C.减少乙酸乙酯的溶解
D.加速酯的生成,提高其产率
(5)步骤③所观察到的现象是 ;从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 __________________。
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I.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液,操作步骤如下:__________,然后轻振荡使其混合均匀。
(2)浓硫酸的作用是:① _______________;② ______________。
(3)右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。
(4)分离得到乙酸乙酯的方法是________________,分离需要的玻璃仪器是___________。
(5)若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式_________________。
II.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式_____________________、____________________。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是_________________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是______________;乙的作用是____________。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。
(4)图中丙处导管应倾斜的原因是______________________________。
(5)本实验中若不鼓入空气,其他操作不变,乙处试管内也得到了乙醛,则发生的化学方程式为_______________________________。
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实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液,操作步骤如下: _________________________,然后轻振荡使其混合均匀。
(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 _______________________________________________。
(3)浓硫酸的作用是:① _______________; ② ______________。
(4)图中右边试管中试剂是 _____________________________。
(5)分离得到乙酸乙酯的方法是________________,分离需要的玻璃仪器是___________。
(6)若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式______________________________________
(7)写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式_______________________________________________
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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在甲试管(如图)中加入 2mL 浓硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,小火均匀地加热 3-5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管并用力振荡,然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)若实验中用乙酸和含18O 的乙醇作用,该反应的化学方程式是_____。
(2)甲试管中,混合溶液的加入顺序:_____;
(3)步骤②中需要用小火均匀加热,其主要原因是___________;
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____(填字母代号)。
A.反应掉乙酸和乙醇
B.反应掉乙酸并吸收乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器是_____;分离时,乙酸乙酯应该从仪器_____(填:“下口放”或“上口倒”)出。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。
①混合物中各物质的浓度不再变化;
②单位时间里,生成 1mol 乙醇,同时生成 1mol 乙酸;
③单位时间里,生成 1mol 乙酸乙酯,同时生成 1mol 乙酸。
(7)若现有乙酸 90g,乙醇 138g 发生酯化反应得到 88g 乙酸乙酯,试计算该反应的产品产率为_____。(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)
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已知下列数据:
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀加热3~5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙并用力振荡,然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯,洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。
(1)反应中浓硫酸的作用是_________。
(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:_________。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。
(4)步骤②为防止加热过程中液体爆沸,该采取什么措施__________。
(5)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯,必须使用玻璃的仪器有____;分离时,乙酸乙酯应从仪器_____(填“下口放”或“上口倒”)出。
(6)通过分离后饱和碳酸钠中有一定量的乙醇,拟用图回收乙醇,回收过程中应控制温度是_____;找出图中的错误_____。
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