某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质I、铁及其化合物（1）向FeSO4溶液中...

某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质

I、铁及其化合物

（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：___。

（2）某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：

①请写出AB段发生反应的化学方程式：___。②C点成分为：___。

（3）向FeCl3溶液中加入过量Na2SO3溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)___。

II、铜及其化合物

向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。

已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。

（4）用稀硫酸证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是___。

（5）向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因___。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质

(1)向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了如图装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：________。

(2)某实验小组称量草酸亚铁晶体加热过程中，固体质量变化如图所示：

①请写出AB段发生反应的化学方程式：________________。

②点成分为：________。

(3)向溶液中加入过量溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某化学兴趣小组探究某金属M的性质进行了如下实验，实验过程及现象如图所示。结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是

A.加入的金属M可能是铁

B.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

C.向充分反应后未过滤的混合物中加入稀盐酸，产生的无色气体一定是

D.滤渣中一定含有金属M

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：

（1）甲的化学式　　 　　　　　 ，气体1的结构式　 　　　　　　 　 。

（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为　　 　　　　　 。

（3）乙的化学式　 　　　　　　 　 。

（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为　　 　　　　　 。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：

①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；

②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；

③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；

④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色。

⑤取适量消毒液，通入少量H₂S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）。

请回答以下问题：

（1）该消毒液的主要成分是_______________________________________。

（2）pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是_________________。

（3）实验③中的离子方程式为_______________________________________。

（4）实验⑤中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为_________________________，又“澄清”时的离子方程式为__________________________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

某研究小组为了探究固体甲（含两种元素）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：

（1）甲的化学式____________，乙的化学式______________。

（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为__________________。

（3）气体2与足量溶液1反应的离子方程式为____________________。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe（OH）2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。实验操作及现象记录如下：

（1）甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_________________________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入__________，发现产生大量气泡。

（2）乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe（OH）2，他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe（OH）2存在的实验现象是___________________________。

（3）实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：_____________________________。

（4）实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_________________。

（5）乙同学反思，实验a中含有Fe（OH）2，实验b中几乎不含有Fe（OH）2，对比分析出现差异的原因是_____________________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下：

(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入________，发现产生大量气泡。

(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2，他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_________。

(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：________。

(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：__________。

(5)乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)2，实验b中几乎不含有Fe(OH)2，对比分析出现差异的原因是_________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某化学小组进行Na₂SO₃ 的性质实验探究。

（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：

根据实验现象进行分析：

① a中实验现象证明Na₂SO₃具有________性。

② b中发生反应的离子方程式是。

③ 应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）________。

（2）在用NaOH 溶液吸收SO₂ 的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃ 的混合溶液，溶液pH 随n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) 变化关系如下表：

① 当吸收液中n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) =10:1 时，溶液中离子浓度关系正确的是________（填字母）。

A．c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(SO₃^2-) +c(HSO₃^-) + c(OH^-)

B．c(Na⁺) > c(HSO₃^-) >  c(SO₃^2-) > c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(Na⁺) > c(SO₃^2-)  > c(HSO₃^-) > c(OH^-)>c(H⁺)

② 若n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) = 3:2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂ ________ L。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。

在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：

根据实验现象进行分析：

(1)a中实验现象证明Na2SO3具有________性。

(2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________

(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________________________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析