工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水,既充分利用资源、以废治废,还能节约生产成本。
(1)工业上处理100L Cr2O72-含量为108mg∙L-1的含铬废水,至少需要______L(标准状况) SO2。
(2)已知:Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30,室温下,除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+(使其浓度小于1×10-6mol∙L-1),需调节溶液pH______。
(3)三价铬Cr(III)与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO4),控制其他条件不变,调节反应温度,考察反应温度对Cr(III)转化率的影响(如图所示),温度超过70℃时,Cr(III)转化率下降的原因是______。
(4)光照下,草酸(H2C2O4)也能将Cr2O72-转化为Cr3+,化学式为Al2Fe(SO4)4的某发盐(毛发状,在空气中能被氧化)对该反应具有催化作用,为确定一瓶久置发盐的化学成分,学习小组进行如下实验:
取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份,其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应(反应后MnO4-被还原成Mn2+),消耗浓度为0.4000mol∙L-1的KMnO4溶液20.00mL;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得9.100g干燥固体粉末。通过计算与合理猜想,推测该久置发盐的可能化学组成(请给出计算过程与推测理由)。_________
高三化学实验题中等难度题
工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水,既充分利用资源、以废治废,还能节约生产成本。
(1)工业上处理100L Cr2O72-含量为108mg∙L-1的含铬废水,至少需要______L(标准状况) SO2。
(2)已知:Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30,室温下,除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+(使其浓度小于1×10-6mol∙L-1),需调节溶液pH______。
(3)三价铬Cr(III)与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO4),控制其他条件不变,调节反应温度,考察反应温度对Cr(III)转化率的影响(如图所示),温度超过70℃时,Cr(III)转化率下降的原因是______。
(4)光照下,草酸(H2C2O4)也能将Cr2O72-转化为Cr3+,化学式为Al2Fe(SO4)4的某发盐(毛发状,在空气中能被氧化)对该反应具有催化作用,为确定一瓶久置发盐的化学成分,学习小组进行如下实验:
取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份,其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应(反应后MnO4-被还原成Mn2+),消耗浓度为0.4000mol∙L-1的KMnO4溶液20.00mL;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得9.100g干燥固体粉末。通过计算与合理猜想,推测该久置发盐的可能化学组成(请给出计算过程与推测理由)。_________
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-,易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。
(1)利用硫酸工业废气中的SO2 可以处理酸性含铬废水,用离子方程式表示反应原理___________。
(2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下,除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1],需调节溶液的pH至少为__________________。
(3)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,写出Cr(OH)3的酸式电离方程式__________。
(4)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-,发生反应的离子方程式为_________________。控制其他条件不变,反应温度对Cr3+转化率的影响如下图所示。请分析温度超过70℃时,Cr3+转化率下降的原因是__________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-,易被人体吸收累积而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。已知元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是____
(2)利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水,用离子方程式表示反应原理:_______________
(3)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-,发生反应的离子方程式为_________________
(4)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L−1 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率_________(填“增大“减小”或“不变”),
② 据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数__________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72—和CrO42—),其流程为:
已知:步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32
下列有关说法不正确的是
A.步骤①中当v正(CrO42—) = 2v逆(Cr2O72—)时,说明反应:2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O 达到平衡状态
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2O72—离子,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2
D.步骤③中,当将溶液的pH 调节至5 时,可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+) ≤10-5 mol/L时,可视作该离子沉淀完全)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72-和CrO42-),其流程为
步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)∙c3(OH-)=10-32,下列有关说法正确的是
A.步骤①中当v(CrO42-)=2v(Cr2O72-)时,说明反应:2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O达到平衡状态
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由黄色变橙色
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2O72- 离子,需要12 mol的Fe2+
D.步骤③中,当将溶液的pH 调节至5 时,可认为废水中的铬元素已基本除尽
高三化学单选题简单题查看答案及解析
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法,过程如下:
己知转化过程中反应为:2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到达平衡状态
B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4g
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=6
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L,应调溶液的pH=5
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法,过程如下:
己知转化过程中的反应为:2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是( )
A.转化过程中,增大c(H+),平衡向正反应方向移动,CrO42﹣的转化率提高
B.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L,应调溶液的pH=5
C.若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4g
D.常温下转化反应的平衡常数K=104,则转化后所得溶液的pH=1
高三化学选择题极难题查看答案及解析
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法,过程如下:
己知转化过程中的反应为:2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是( )
A.转化过程中,增大c(H+),平衡向正反应方向移动,CrO42﹣的转化率提高
B.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L,应调溶液的pH=5
C.若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4g
D.常温下转化反应的平衡常数K=104,则转化后所得溶液的pH=1
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电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应
Cr2O72–+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是
A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.反应过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法,过程如下:,已知转化过程中反应为:2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)==Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
A.若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4g
B.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到达平衡状态
C.常温下转换反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=6
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L,应调溶液的pH=5
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