硫酸亚铁铵又称摩尔盐，某实验小组利用如图装置制取摩尔盐并测其纯度。Ⅰ摩尔盐的制取：(1)仪...

硫酸亚铁铵又称摩尔盐，某实验小组利用如图装置制取摩尔盐并测其纯度。

Ⅰ摩尔盐的制取：

(1)仪器a的名称为：_________________

(2)检查装置气密性，加入药品，先关闭，打开、和仪器a活塞，装置B中有气体产生，该气体的作用是______________。反应一段时间后，欲使摩尔盐在装置A中生成的对应操作为___________。

Ⅱ摩尔盐纯度测定：取硫酸亚铁铵样品配制成溶液，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

甲方案一：取硫酸亚铁铵溶液用的酸性溶液进行三次滴定。

乙方案二：

丙方案三：实验设计图如图所示：

(3)写出方案一发生反应的离子方程式____________，若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因： _________；设计实验验证你的推测：_____________。

(4)方案三测得的体积为已折算为标准状况下，计算摩尔盐的纯度________。计算结果保留一位小数

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(15分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。

已知:①

②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。

Ⅰ．莫尔盐的制取

试分析：

（1）步骤2中加热方式　　　　　　　　 （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤3中包含的实验操作名称　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）产品莫尔盐最后用　　　　　 洗涤（填字母编号）。

a．蒸馏水         b．乙醇　         c．滤液

Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。

(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 ，验证推测的方法为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(丙)方案三：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（2）①装置　　　　　 （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。量气管中最佳试剂是　　 （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。

a．水　　         b．饱和NaHCO3溶液　         c．CCl4

②若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为　　　 。

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硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．

已知：①

②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．

Ⅰ．莫尔盐的制取

试分析：

（1）必须在铁屑少量剩余时进行过滤，其原因是______________________．

（2）步骤3中包含的实验操作名称_____________________．

（3）产品莫尔盐最后用______________________ 洗涤（填字母编号）．

a．蒸馏水　　 b．乙醇　　 c．滤液

Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液。根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．

方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．

（4）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为_________，验证推测的方法为：___________________________________________方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

（5）装置___________ （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是_______________．

（6）量气管中最佳试剂是__________ （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．

a．水　　　 b．饱和NaHCO3溶液　　　 c．CCl4

（7）若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为_______．

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某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图

回答下列问题

（1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 ________ 。

（2）SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2， 其离子方程式为________。

（3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2　 ， a、b、c所盛放的试剂依次为________、________、________。

（4）将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。

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某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。

（1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2 和CH4。

①仪器M的名称为______________。

②用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。

③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,实际实验中常用碱石灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH，原因是____________________________________。

（2）乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→_____→　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 。

②E装置的作用是________________,G装置的作用是_______________。

③F装置中发生反应的化学方程式为____________________。

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某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。

（1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2 和CH4。

①仪器M的名称为______________。

②用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。

③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,实际实验中常用碱石灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH，原因是____________________________________。

（2）乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→_____→　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 。

②E装置的作用是________________,G装置的作用是_______________。

③F装置中发生反应的化学方程式为____________________。

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某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度。制取装置如图甲所示。请回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用为__________。

（2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是__________。

（3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是__________(填编号字母)；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是__________(填仪器编号字母)。

A．铁架台　　 B．长颈漏斗　　 C．烧杯　　 D．蒸发皿　　 E．玻璃棒　　 F．酒精灯

（4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．

已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳定；酸性条件下，ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性．

为测定KClO3的纯度，进行如下实验：

步骤1:去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．

步骤2:取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．

步骤3:冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．

发生反应：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O(未配平)

步骤4:加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为__________。

②该晶体中KClO3的质量分数为__________。

③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数__________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

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（15分）硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其组成，他们进行了以下实验。

Ⅰ．莫尔盐的制取

（把图中“一定实验步骤”换成“加热蒸发、浓缩结晶”）

请回答下列问题。

（1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________（用离子方程式回答），实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有________（填编号）。

①铁架台　　 ②玻璃棒　　 ③广口瓶　　 ④石棉网　　 ⑤烧杯　　 ⑥漏斗 　 ⑦酒精灯

（2）步骤2中加热方式　　　　　　　　 （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II．莫尔盐组成的测定

①将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100℃失去结晶水，质量变为5.68 g。

②选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

③向A中加入适量3%的H 2 O 2 溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。

根据上述实验回答下列问题。

（3）步骤②中，选择的装置是A接_______接_______（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是______________。

（4）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______；吸收A中产生的气体所用试剂应是_______。实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是______________。

（5）根据上述实验数据计算，摩尔盐中=_______。

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某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图

将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。

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