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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：_______________。
（2）实验用品：
仪器：________________；药品：__________。
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）_____
实验方案
实验现象
有关化学方程式
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
（4）实验结论：____________。
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。__________
（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。_________
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
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某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：_____________。
（2）实验用品：
仪器：①________；②________（请填写两种主要玻璃仪器）。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）
序号
实验方案
实验现象
①
______
______
②
______
______
（4）实验结论：____________。
（5）问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：___________。
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_____________。
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（14分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应
D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________________________________________________。
（2）实验用品。仪器___________________等；药品________________________等。
（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）
实验方案*
实验现象*
有关化学方程式
（4）实验结论：________________________________________________________。
（5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因________ 。
（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应
D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________________________________。
（2）实验用品：仪器___________________等；药品________________________等。
（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）
实验方案*
实验现象*
有关化学方程式
_______________________________
（4）实验结论：______________________________________。
（5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因___________________。
（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律_____________________________________。
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某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．
请你帮助该同学整理并完成实验报告实验操作 实验现象 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移
动，随之消失，溶液变红色
（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃
烧
（D）剧烈反应，产生可燃性气体
（E）溶液的碱性逐渐减弱
（F）生成淡黄色沉淀2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4．镁带与2mol．L-1的盐酸反应 5．铝条与2mol．L-1的盐酸反应 6．测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH
（1）实验目的：________．
（2）实验用品：仪器：①________ ②________ ③________④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨胶头滴管等
药品：钠、镁带、铝条、2mol．L-1的盐酸、新制的氯水、饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
1________，2________，3________，4________，5________，6________（用A-F表示）
（4）实验结论：________．
（5）设计一个不同于本题给予的实验方案，证明金属性镁比铝强（试剂任选，简述实验原理）：________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系
。实验步骤
实验现象
将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
向新制得的
溶液中滴加少量新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体
将铝条投入稀盐酸中E.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的： ______ 。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制
溶液等．仪器：① ______ ，② ______ ，③ ______ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。(3)实验内容：
填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式 _______________________实验内容
实验现象
离子方程式
1
2
3
4
5
(4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱，请你设计实验
实验用品自选，不要求写化学方程式： ______ 。(5)实验结论： ______ 。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
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某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______． 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．
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（16分）Ⅰ：下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是 。
Ⅱ:为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：
（1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：
实验步骤
实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中
有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中
剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将铝条投入稀盐酸中
反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
（2）由上述实验可得出的结论是：___________
Ⅲ:某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式 ，所以他认为应该检验_____________(填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是_________。
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；
②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；
④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中。
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_____ _ ___（结合方程式与文字表述）。
（5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点。将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为： （列出计算表达式即可）。（忽略空气中二氧化碳的影响。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137）
高三化学实验题极难题查看答案及解析
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________________；
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_________，________________；
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）干燥管D的作用为_______________；
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶．
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
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为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ）
方案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4
④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中
铁片上有气泡，铜片上不产生气泡
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接
铁片溶解，铜片上有气泡产生
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
高三化学选择题困难题查看答案及解析
见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系
。
将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
向新制得的
溶液中滴加少量新制的氯水
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
将镁条投入稀盐酸中
将铝条投入稀盐酸中